甘肃2019年高二后半期化学期末考试在线免费考试

1. 选择题

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下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

	原子晶体	离子晶体	分子晶体
A	氮化硅	磷酸	单质硫
B	单晶硅	氯化铝	白磷
C	金刚石	烧碱	冰
D	铁	尿素	冰醋酸

2. 选择题	详细信息
日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是 A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒 B．可利用米汤检验含碘盐的真假 C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快 D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解

3. 选择题	详细信息
只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是 ①银氨溶液　②新制的Cu(OH)2悬浊液　③NaOH溶液　④溴水 A. 仅①④ B. 仅②③ C. ①②③④ D. 仅①②④

4. 选择题	详细信息
BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4－离子，则BF3和BF4－中的B原子的杂化轨道类型分别是 A. sp2、sp2 B. sp3、sp3 C. sp2、sp3 D. sp、sp2

5. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处 D. CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处

6. 选择题

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以下有关元素性质的说法不正确的是
A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B. 具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D. 某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

7. 选择题	详细信息
关于晶体的下列说法正确的是( ） A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

8. 选择题	详细信息
下列鉴别方法不可行的是 A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

9. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D. HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点

10. 选择题	详细信息
某有机物的分子式为C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（不含立体异构） A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种

11. 选择题	详细信息
下列有关说法中不正确的是 A. 分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法 B. 分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构） C. 乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理均为氧化反应 D. ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到

12. 选择题

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某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：M

C(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(　　)
A. M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式为C4H4O4Br2
C. 与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种
D. C物质不可能溶于水

13. 填空题

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氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

回答下列问题：
(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。
(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。
A．离子键 B．金属键
C．极性键 D．非极性键
E．配位键 F．氢键
(3)查文献可知，可用2－氯－4－氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。

14. 填空题

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A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－

D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：
（1）C－离子的电子式是________________。
（2）A＋离子中的键角为______________。
（3）分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式____________、____________。
（4）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式____________。
（5）除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________。

15. 实验题

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已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
乙醇	－144	78.0	0.789
乙酸	16.6	118	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓硫酸(98%)	－	338	1.84

下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。
A．上层液体变薄
B．下层液体红色变浅或变为无色
C．有气体产生
D．有果香味
(2)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用_________________________________________________；
②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；
③试剂2最好选用_____________________________________；
④操作2是_______________________________________；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有__________、________、________、________，收集乙酸的适宜温度是_______________________________________。

16. 综合题

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钠、铝是两种重要的金属，其单质及化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态铝原子的电子排布图是____________________。
（2）与Al3+具有相同的电子层结构的简单阴离子有__________（填离子符号），其中形成这些阴离子的元素中，电负性最强的是__________（填元素符号，下同），第一电离能最小的是__________。
（3）Al、Cl的电负性如下表：

元素	Al	Cl
电负性	1.5	3.0

则AlCl3为________晶体（填晶体类型）；AlCl3升华后蒸气的相对分子质量约为267，则该蒸气分子的结构式是____________（标明配位键）。
（4）氢化铝钠（NaAlH4）是重要的有机合成中还原剂。
①的空间构型为____________。
②NaAlH4的晶胞如下图所示，与Na+紧邻且等距的有________个；NaAlH4晶体的密度为________g/cm3（用含a 的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数）。

17. 推断题

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化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：

(1)B中含有的官能团名称为_________________。
(2)A→B的化学方程式为_________________。
(3)B→C的反应类型为_________________。
(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：______________________。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(6)已知：CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和

为原料制备

，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________。

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