伊春市高三化学2017年上册期中考试在线做题

1. 选择题	详细信息
“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是　(　　) A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 （ ） A. 铜锌原电池，锌为正极 B. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态 有关，还与反应的途径有关 C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油

3. 选择题	详细信息
已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（　　） A. 生成0.1 mol O2转移0.4mol电子 B. 相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2 C. 氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 D. 在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同

4. 选择题	详细信息
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂

5. 选择题	详细信息
氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是 A. 正极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH- B. 工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变 C. 通氢气的电极上发生还原反应 D. 溶液中氢离子流向通氧气的电极

6. 选择题	详细信息
下列叙述错误的是 A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

7. 选择题	详细信息
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

8. 选择题	详细信息
可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是 A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

9. 选择题	详细信息
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂

10. 选择题	详细信息
如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( ) A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积

11. 选择题	详细信息
已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( ) A. 反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

12. 选择题	详细信息
某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表： 化情况如下表： 下列说法不正确的是( ) A. c＞1.0 B. 实验2可能使用了催化剂 C. 实验3比实验2先达到化学平衡状态 D. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

13. 选择题	详细信息
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

14. 选择题	详细信息
反应A2+B22AB ΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 A. A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B. AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0 C. AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0 D. AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

15. 选择题	详细信息
在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1 mol，则反应速率为 A．v（H2）=0.03 mol/（L•min） B．v（N2）=0.02 mol/（L•min） C．v（NH3）=0.17 mol/（L•min） D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）

16. 选择题	详细信息
已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是(　 ) A. 乙中反应速率比甲中反应速率快 B. 平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3 C. 若平衡时甲中H2的转化率为40%，则乙中H2的转化率大于40% D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同

17. 选择题	详细信息
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ） A. 硫元素被氧化,碳元素被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

18. 选择题	详细信息
己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

19. 选择题	详细信息
已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为 A.488.3 kJ/mol B.－224.15 kJ/mol C.－488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

20. 选择题	详细信息
有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) phC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是 A. 正反应吸热：m＋n>p＋q B. 正反应吸热：m＋n<p＋q C. 正反应放热：m＋n>p＋q D. 正反应放热：m＋n<p＋q

21. 填空题	详细信息
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空： （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。 （2）阳极发生的是____________反应、阴极发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）。 （3）精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

22. 综合题	详细信息
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H<0。试回答下列问题： （1）若起始时c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=_____________，此时水蒸气的转化率为______________。 （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L—1，则此时该反应是否达到平衡状态_____（填“是”或“否”），此时v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。 （3）若降低温度，该反应的K值将___________，化学反应速率将______。

23. 综合题

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（1）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （2）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。 （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是______。 a．A、C两点的反应速率：A＞C b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C c．A、C两点N2O4的转化率：A＜C d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

24. 综合题

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利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。 （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是____________（元素符号作答），当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是________。 （2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为10 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①若达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)＝____________________。 ②图中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______。 （3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(选填编号)。 A．降低温度 B．恒温恒容下充入He(g) C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气