贵州2019年高三化学上册期末考试网上在线做题

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是： A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B. 天然植物油常温下一般呈液态，有恒定的熔点、沸点 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 氯化钠是生活中常见的调味品和防腐剂

2. 选择题	详细信息
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是： A. 标准状况下，11.2LH2O所含分子数大于0.5NA B. 1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NA C. 1LpH=12的氢氧化钡溶液中OH－的数目为0.02NA D. 15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

3. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是 A. 蔗糖水解生成的两种有机物互为同分异构体 B. 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有3种 C. 乙烷与氯气在光照下发生反应的产物可能有10种 D. 金刚烷的结构为，它的二氯化物有六种(不考虑立体异构)

4. 选择题

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下列实验操作、实验现象及日的均正确的是：

选项	实验操作	实验现象及目的
A	向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热。	有银镜现象出现，验证酸性条件下淀粉水解
B	向Fe(NO3)2加入稀硫酸	溶液绿色加深，验证Fe2+水解平衡受外界影响
C	用天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒配制溶液	配制一定质量分数的溶液
D	将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入裂化汽油，振荡，静置。	上层溶液呈橙红色，Cl2的氧化性大于Br2

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题	详细信息
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是： A. 简单离子半径：X>Y>Z>W B. W、Z对应氢化物的沸点：W>Z C. 周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强 D. 工业上用电解XZ的水溶液制备X单质

6. 选择题	详细信息
有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)，下列说法错误的是： A. 电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－ B. 相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2 C. 电解池中阳离子移动流向阴极池 D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

7. 选择题

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化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=

。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是：

A. 点C时溶液存在c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)
B. 点B时溶液存在2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
C. 25℃时，醋酸的水解常数Kh=10－4.5
D. 点D溶液的pH=11.25

8. 实验题

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印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)

①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________。
②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________。
③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究：
已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K，充入氮气	D中有气泡产生	①充入N2的原因___________
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体	B中出现棕黄色固体	②产生现象的原因___________。
实验结束，振荡C静置	③___________	④___________(用方程式解释)

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无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；
(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为____________________。
(2)加入 NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO3的主要原因是：__________________。
(3)若“滤液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。C点所示产物的化学式是___________。(Co的相对原子质量是59)

10. 综合题

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二甲醚制备两种方法原理如下
第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。
①2CH4(g)+O2(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。
②CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H2
③2CH3OH(g)

CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3
(1)若由合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)下列有关反应①叙述不正确的是___________
a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动
b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态
c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率
d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)
e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动
(3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：
i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。
ii.反应②自发进行的条件是______________________。
iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。
iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。

11. 综合题

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我国早期科技丛书《物理小识·金石类》写到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，惟乌柏树不畏其气”，“青矾”则是绿矾，强热时发生如下反应：
2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O
回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布式___________，其最高能级上电子云形状是___________，上述四种元素电负性由大到小的顺序是___________，从结构的角度解释Fe3+稳定性强于Fe2+的原因是__________。
(2)氧、硫能形成许多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42－，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP2的是___________，空间构型是V形的分子是___________，属于非极性分子的是___________。
(3)已知Fe2O3熔点为1565℃，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是___________，若FeO与Fe2O3晶体类型相同，则二者熔点较高的物质是___________。
(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子)；

①该氧化物的化学式为___________。
②氧、铁的原子半径分别为rO pm、rFe pm，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞的空间利用率为___________(用含π的式子表示)

12. 推断题

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2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。10月25日，农业农村部新闻办公室发布，贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所示：

已知：
①E、G能发生银镜反应
②R—CHO+R′—CH2—CHO

(R、R表示烃基或氢)。
请回答下列问题：
(1)G的名称是____________________；D中所含官能团的名称是____________________。
(2)Y的结构简式为__________________；A生成B的反应类型是__________________。
(3)据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(4)简述逐一检测出F中官能团的实验操作与现象结论______________________。
(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。
i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
ii.遇氯化铁溶液发生显色反应。
(6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体

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