宜昌市2019年高一上半期化学期中考试试卷带解析及答案
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A. 生石灰可用作食品抗氧化剂 B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂 C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂 D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ） A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂 D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度相等的是（ ） A. 150 mL 4 mol•L﹣1氯化钾溶液 B. 300 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液 C. 200 mL 6 mol•L﹣1氯化钠溶液 D. 200 mL 1 mol•L﹣1氯化铝溶液 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ） A. 10g H2和10g O2 B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2 C. 9g H2O和0.5mol Br2 D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ） A. “摩尔”是“物质的量”的单位 B. 将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/L C. 常温常压下，1mol N2的体积为22.4L D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式，书写正确的是（ ） A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+ = CO2↑+H2O B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO42-= BaSO4↓ C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器正确的是 ( ) A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ） A. 无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、S2-、SO42- C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42- 、NO3- D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO42-、NO3- |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32- B. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42- C. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ） A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子 B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4- C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA D. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl- |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） A. 溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ B. Cl2在①③反应中均为氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+ D. Mn2+是MnO4- 的还原产物 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1 |
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| 17. 计算题 | 详细信息 |
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(1)3.5mol Ba(OH)2中含有____________个OH-，2.5mol Ba(OH)2的摩尔质量为_________________。 (2)同温同压下，O2与O3的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为________。 (3)400mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为________________，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为__________。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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(1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程式:_______。 (2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式:________________。 (3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式:__________________。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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Ⅰ已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O (1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目________________。 (2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。 (3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。 Ⅱ某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:  (1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。 (2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。 (3)操作④的目的是_______________________________。 Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： (1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号） ①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 (2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。 (3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母) a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中 c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
| 某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42- 、SO32- 、OH-、HCO3- 等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有_________(填离子符号，下同)，则其浓度之比为__________，肯定不存在的离子有____________。 | |
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