2019届高三下册第三次统一考试理科综合化学题带答案和解析（河南省洛阳市）

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化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌 B. 二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料 C. 可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥 D. 蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

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用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A. 装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液 B. 分离溴苯和水混合物 C. 验证质量守恒定律 D. 可以实现防止铁钉生锈

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下列关于有机化合物的说法正确的是 A. C3H6C12有4种同分异构体 B. 乙烯与Br2的CCl4溶液反应后，混合液分为两层 C. 乙醇被氧化一定生成乙醛 D. 合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

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以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是 A. 锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用 B. 该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化 C. 放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =LixC6 D. 放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

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NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 A. 铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3NA B. 1 molNaClO中含有的Cl—数目为NA C. 5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7NA D. 18g H2O中含有的电子数为10NA

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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol d的氧化物含2mol 化学键 B. 工业上电解c的氧化物冶炼单质c C. 原子半径：a < b < c < d D. 简单氢化物的沸点：a < d

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常温下，向10 mL 0.10 mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L－1硫化钠溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ksp(CuS)的数量级是10-35 B. 曲线上a点溶液中，c(S2-) • c(Cu2+)>Ksp(CuS) C. a、b、c 三点溶液中，c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点 D. c 点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装 置未画出)和有关数据如下： (1)A中恒压漏斗的作用是______；A装置中发生反应的化学方程式为_____。 (2)装置B的作用是____；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象______。 (3)装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从_____(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。 (4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质_______(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是______。 (5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下： CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8 称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,调节溶液 为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol • L-1的碘标准液，用0 100 mol • L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为_________。

9.

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研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题： I.CO可用于高炉炼铁，已知： Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol 则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol Ⅱ.—定条件下，CO2和CO可以互相转化 (1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应： CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15 min内平均反应速率_______，此条件下该反应的平衡常数K= ____。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。 (2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡转化率影响如图所示： 则△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，压强p1、p2、p3从大到小的顺序是_____。 (3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。当温度高于225℃时，反应速率正=k正• c(CO) • c(NO2), 逆=k逆• c(CO2) • c(NO), k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内， k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为___________。

10.

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精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下： 已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl； ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。 （1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。 （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。 （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。 “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。 （4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。 （5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示： 为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

11.

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ⅡB−ⅥA族半导体纳米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。回答下列问题： （1）基态锌（Zn）原子的电子排布式为[Ar]_____。 （2）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是______（填标号） a 构造原理 b 泡利原理 c 洪特规则 d 能量最低原理 （3）在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为_______。 （4）H2O2和H2S的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是______；的中心原子杂化类型为_______，其空间构型为_______。 （5）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。 ①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5，ZnO中化学键的类型为______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—，请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。_______。 ②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度为________g·cm−3。

12.	详细信息
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO ② ③+HCHO+HCOO- 回答下列问题： （1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。 （2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。 （3）G的结构简式为_________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。 ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4 （5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。