福建2018年高三上期化学月考测验网络考试试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是 A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂，烟花放出五彩缤纷的颜色 C. 草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. NH4F的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中 B. SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维 C. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D. 石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是 A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子 C. N5+N5-属于离子化合物 D. N5+N5-结构中含共价键和离子键 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关方程式的书写都正确是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 17g甲基（－14CH3）中所含中子数为9NA B. 常温下，60gSiO2分子中含有Si－O极性键的数目为2 NA C. 叠氮化铵（NH4N3）可发生爆炸反应：NH4N3＝2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4 NA D. 向100mL 1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1 NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B. Y元素存在同素异形体 C. 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰 B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量 C. 其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ D. 其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
向Fe3O4发生的铝热反应后的生成物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是 A. 通入过量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+ B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH- C. 加入过量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2- D. 加入过量铜粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
利用如图所示的仪器和药品（必要时可加热），能够达到实验目的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）下列说法不正确的是 A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性 B. 若A是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应 C. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液PH<7，则将C通入A溶液中，pH先减小后增大 D. 若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则B可以是工业上制取A、C的原料 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则下列说法正确的是 A. 该装置将电能转变为化学能 B. 正极的电极反应为C2O42－-2e- ＝2CO2 C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载 D. 随着反应的进行草酸盐浓度不断减小 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下： 已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以  和 的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋。下列说法正确的是A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3 C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)  2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( ) A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 |
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| 15. 实验题 | 详细信息 |
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某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。 （探究一）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：  （1）装置A中盛固体的玻璃仪器名称是____________，装置A中反应的离子化学方程式为_______________________________。 （2）装置连接顺序为A、________________，其中装置C的作用是_________，通过现象___________________________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 （探究二）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （3）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_________中，再定容至凹液面与刻度线相平。 ②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+  3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当_______________即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。（4）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO42-，该反应的离子方程式为____________________________________。 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。 （1）氨气还原氮的氧化物 ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2 则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示) 依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：______________________________。  （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)  N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：①0～5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为____。 ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。 A．气体颜色不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 ③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡____（填“增大”、“减小”或“不变）。 ④该温度下反应的化学平衡常数K= _____。 （3）湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”的目的是_______。 （2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________ 浸渣中含有的主要成分是________________。 （3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。 （4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。  （5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：  ①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。 ②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。 ③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L−1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4） |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题： （1）写出单质R的一种工业用途_______________________。 （2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。 （3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。  （4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。 （5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。 |
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