河北省唐山市第十一中学2021届高三9月入学检测化学题带参考答案

1. 选择题

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中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是（）
A.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质
B.“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质
C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”
D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化

2. 选择题	详细信息
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

3. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是（） A.原子核内有10个中子的氧原子：O B.硫离子的结构示意图： C.次氯酸钠的电子式： D.葡萄糖分子的结构简式：

4. 选择题

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下列现象或事实、解释都正确的是( )

选项	现象或事实	解释
A	金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火	燃烧生成的MgO与CO2反应
B	K2FeO4用于自来水的消毒和净化	K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水
C	古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈	铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸
D	常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题	详细信息
向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A.溶液先变蓝的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋ B.溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3 C.还原性 I-> HSO>I2 D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色

6. 选择题

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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

7. 选择题

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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是
A. 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si
B. 将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体
C. 工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y
D. Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

8. 选择题	详细信息
已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为 A. 直线形 B. 平面三角形 C. 正四面体形 D. 平面正方形

9. 选择题	详细信息
天津大学研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG，反应过程示意图如下，下列说法正确的是（） A.EG和乙醇是同系物 B.MG分子中所有原子可能在同一平面上 C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 D.反应过程中生成了EG和甲醇

10. 选择题	详细信息
Na2FeO4可用于制备新型非氯高效消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)。实验室制备Na2FeO4的原理如图所示。下列说法正确的是 A.a为电源正极 B.Y电极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=+4H2O C.每生成0.05mol，有0.4molOH-从X电极流向Y电极 D.X电极上每生成标准状况下6.72LH2，电解质溶液中OH-的浓度降低0.02mol/L

11. 选择题	详细信息
已知a、b、c的分子式均为C9H10O2，结构简式如图所示。下列说法正确的是（） A.a、b、c都能与Na反应产生H2 B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面 C.b与c在浓硫酸加热条件下可以发生缩聚反应 D.c苯环上的一氯代物和二氯代物分别为3种和4种

12. 选择题

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钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO

为淡黄色，VO

具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO

还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是
A.在酸性溶液中氧化性：VO

＞

＞Cl2
B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色
C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol
D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO

＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

13. 选择题

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取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO3固体已完全分解的是
A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成
C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀的质量为5.0 g

14.

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硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：
已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol
I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol
I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。
请回答下列问题：
(1)写出2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=______kJ/mol。
(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的

。从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。
(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料

的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。

(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：
I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5
写出第1步反应的化学方程式：__________________。

15. 综合题

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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
完成下列填空：
(1)将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是__；理由是__。
(2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：
___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+__□__
(3)该反应中，被氧化的元素是__。还原产物与氧化产物的物质的量之比是__。
(4)根据上述反应可推知__。
a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH
c.还原性：CH3OH＞ClO2 d.还原性：CH3OH＞Na2SO4
(5)若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__升。
(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

16.

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ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为____________，在基态15N原子的p能级上存在____________个自旋方向相同的电子。
（2）N2分子中σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=____________。
（3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为____________；
②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为____________；
③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p区的元素有____________种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________。
（4）某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为____________晶胞中硼原子的配位数为____________。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是____________g·cm-3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

17.

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美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的电子排布式为____________。
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(3)SO2分子的空间构型为________，

中心原子的杂化方式为____________。
(4)CO2分子立体构型的为_________________,它的等电子体中属于分子的有________________(任写一种)。
(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为____________,配位数为_______________。
(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的棱长为_____________________pm。

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