福建省三明市泰宁第一中学2020-2021年高一前半期学分认定暨第二次阶段考试化学在线考试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有( ) ①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动 A.②③ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥

2. 选择题	详细信息
胶体区别于其它分散系的本质特征是( ) A.胶体的分散质能透过滤纸 B.胶体能产生丁达尔现象 C.胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间 D.胶体是纯净物，其它分散系是混合物

3. 选择题	详细信息
据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指 A.CuO B.Cu2O C.Cu D.Cu2(OH)2CO3

4. 选择题	详细信息
对下列物质进行的分类正确的是(　　) A.纯碱、烧碱都属于碱 B.CuSO4·5H2O属于电解质 C.凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子

5. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.Na2CO3属于盐类，但其溶液显碱性，可用作食用碱 B.Al(OH)3可用于中和过多的胃酸 C.人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂 D.PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入颗粒物，其分散于大气后一定形成胶体

6. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA B.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA C.常温常压下，1molNH所含电子数为10NA D.标准状况下，11.2L H2O含有分子数为1NA

7. 选择题	详细信息
在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（　　） A.N2 B.CO2 C.SO2 D.CH4

8. 选择题	详细信息
300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl- 的物质的量浓度之比是（ ） A.1∶3 B.2∶3 C.2∶1 D.2∶9

9. 选择题	详细信息
下列实验过程一定不会出现沉淀的是（） A.SO2气体通入BaCl2溶液中 B.CO2气体通入Na2SiO3溶液中 C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中

10. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－ B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋ SO＝ BaSO4↓ C.浓硫酸与铜反应：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑ D.石灰石与稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

11. 选择题	详细信息
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 （ ） A.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 B.将40gNaOH溶解在1L水中 C.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml D.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

12. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、HCO B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH、NO、Cl- C.1.0 mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO D.强碱性溶液中：K+、Na+、CO、NO

13. 选择题	详细信息
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠和盐酸；氢氧化钠和碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；BaCO3与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

14. 选择题	详细信息
下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O

15. 选择题	详细信息
提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是（ ） A.H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤 B.KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤 C.Cu(CuO)：盐酸、过滤 D.CaO(CaCO3)：水、过滤

16. 选择题	详细信息
下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取 100mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示．下列说法正确的是 A.水样中一定不存在、，可能存在 B.水样中一定存在、、 C.BC段曲线所表示的离子方程式为 D.水样中一定存在，且

17. 选择题	详细信息
过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A.②③①④⑤ B.①②③④⑤ C.③②①⑤④ D.③②①④

18. 选择题	详细信息
有一包白色粉末，为鉴别其成分进行如下实验： （Ⅰ）将部分白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （Ⅱ）向（Ⅰ）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生； （Ⅲ）取少量（Ⅱ）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。 A.NaHCO3、NaOH B.AgCl、NaNO3 C.K2CO3、Ba(NO3)2 D.KOH、CuSO4

19. 选择题	详细信息
甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( ) A.BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B.BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 C.Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D.AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3

20. 选择题	详细信息
下列事实与胶体性质有关的是( )。 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” ④向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和烧碱溶液混合会产生红褐色沉淀 A.①②④ B.②④⑥ C.②⑥ D.①③④⑤

21. 选择题	详细信息
下列变化过程属于氧化反应的是( )。 A.HCl→H2 B.Mg→Mg2+ C.Cl-→AgCl D.CuO→Cu

22. 选择题	详细信息
下列有关胶体的说法错误的是 A. 氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关 B. 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HCl C. 检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色 D. 氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的

23. 填空题	详细信息
常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。 (1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：B._______，C._______，D._______，E._______。 (2)写出下列反应的化学方程式：A＋H2O：_______。 (3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其离子反应方程式为_______。 (4)漂白粉的有效成份是_______(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______。

24. 填空题	详细信息
现有下列9种物质： ①H2O ②NaHCO3 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于胶体的_______；属于电解质的_______；属于非电解质的是_______。

25. 实验题	详细信息
某实验需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，按要求完成下列问题 (1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_______mL。 (2)配置实验需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、_______、_______ (3)浓硫酸稀释过程会放出大量的热，浓硫酸稀释如何操作_______ (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______； ②容量瓶中原有少量蒸馏水，_______； ③定容时观察液面俯视，_______；

26. 实验题	详细信息
小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸、石灰水反应，为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，小明用不同的方法做了以下实验，如图所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填装置序号)。Ⅱ实验中的盐酸与碳酸氢钠反应离子反应方程式为_______ (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_______(填选项序号)。 A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。 (4)向NaHCO3溶液中滴几滴澄清石灰水，同样会产生白色沉淀，因此不能利用氢氧化钙来鉴别Na2CO3、NaHCO3，请写出上述反应的离子方程式_______

27. 填空题	详细信息
(1)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 _______。 (2)在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质； (3)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为_______。 (4)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。 ②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。 根据上述实验回答： (a)原溶液中一定不存在的离子是_______。 (b)原溶液中可能存在的离子是_______。 (c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度_______