济南市2017年高一化学上册期中考试免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 ⑤测溶液的pH值 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①和④ D. ③和④

2. 选择题	详细信息
将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( ) A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、胆矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 物质不是电解质就是非电解质 B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电 D. 液氨溶于水能导电，所用是电解质

4. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 C. Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 D. 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

5. 选择题	详细信息
下列实验操作中错误的是 A. 萃取操作振荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分 B. 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C. 未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔充分加热后，前者液滴不滴落而后者滴落 D. 做焰色反应的实验时，先用稀硫酸润洗铂丝，然后在酒精灯上充分灼烧。

7. 选择题	详细信息
相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2 ③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1 ⑤它们的质量之比为7:11 A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤

8. 选择题	详细信息
有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是(　　) A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸

9. 选择题	详细信息
把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ） A. HCO3- B. Cl- C. Mg2+ D. Na+

10. 选择题	详细信息
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　) A. 在该反应中维生素C作催化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中维生素C作氧化剂

11. 选择题	详细信息
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1 mol/L乙溶液中c(H+) >0.1 mol/L； ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42- C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+

12. 选择题	详细信息
标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞① C. 质量②＞③＞①＞④ D. 氢原子个数①＞④＞③＞②

13. 选择题	详细信息
常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Ce3+、Fe2+、Sn2+ C. Sn2+、Ce3+、Fe2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

14. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA B. 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA D. lmolNH4+中含有电子数为10NA

15. 选择题	详细信息
CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是还原剂又是氧化剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

16. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O B. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3- C. 氧氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4 D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

17. 选择题	详细信息
能正确表示下列反应的离子方程式为 A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-= CO32-+NH3↑+H2O B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- C. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

18. 选择题	详细信息
在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为 A. 6mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol

19. 选择题	详细信息
已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是 A. 2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ B. I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+ C. 2Fe2++I2→2Fe3++2I- D. Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

20. 选择题	详细信息
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是 A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3 C. 反应后元素化合价升髙生成的物质有两种 D. 每生成lmolCO2转移电子8mol

21. 选择题	详细信息
小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ） A. 该反应的氧化剂是H2C2O4 B. 1molMnO4－在反应中失去5mol电子 C. 该反应右框内的产物是OH－ D. 配平该反应后，H＋的计量数是6

22. 选择题	详细信息
相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是 A. 都是氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同

23. 选择题	详细信息
某溶液中含四种离子，己知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1，0.l mol·L-1，0.l mol·L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　) A. SO42- 0.l mol·L-1 B. Al3+ 0.2 mol·L-1 C. Cl- 0.3 mol·L-1 D. K+ 0.4mol·L-1

24. 选择题	详细信息
某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是 A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

25. 填空题	详细信息
“探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_____个，属于氧化还原反应的有______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_________(填化学式)，写出该反应的离子方程式__________________。 （2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________(填写物质序号，下同)，属于非电解质的是_______________。 （3）请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_______________________。

26. 填空题	详细信息
氧化还原反应是一类重要的反应。 ①用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)冶炼锰的原理是________________(用化学方程式来表示)。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是____________________。 ③某温度下将氯气通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：1，则氯气与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。 ④12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好与4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。

27. 填空题	详细信息
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： （1）操作①可选择的仪器是_______________。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？_____________；(答“是”或者“否”)理由________________。 （3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________。 （4）操作③的目的是___________________。 （5）操作④的目的是_________________________。

28. 综合题	详细信息
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾的实验方案如下： （1）试剂①应选用_____________(填代号）。 a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。 （3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。 （4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。 （5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)