江西省吉水县第二中学2020-2021年高二前半期期中考试化学专题训练

1. 选择题	详细信息
《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于（ ） A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应

2. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是（　　） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电． ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 ⑦酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. 全部

3. 选择题	详细信息
下列方程式书写正确的是 A.Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH- B.泡沫灭火器的原理：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑ C.NH4Cl溶于H2O中：NH+H2ONH3·H2O+OH- D.HCO3-的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO

4. 选择题	详细信息
下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是 A. pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 B. pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合 C. pH=2的盐酸与0.01 mol·L−1的氨水等体积混合 D. 1×10−3 mol·L−1的盐酸和6×10−4 mol·L−1的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

5. 选择题	详细信息
工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是 A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 C.反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min D.增大压强，平衡正向移动，K不变

6. 选择题	详细信息
往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D.NaClO4溶液

7. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干 B. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+ C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

8. 选择题	详细信息
室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B. 0.lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/L C. pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) D. 浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③

9. 选择题	详细信息
已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ） 起始物质的量 n(H2)/mol n(I2)/mol n(HI)/mol 甲 0.02 0.02 0 乙 0.04 0.04 0 A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

10. 选择题	详细信息
下列有关叙述，正确的是 A.25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 B.0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C.在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L D.常温下，0.1mol/L亚硝酸(HNO2)溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

11. 选择题	详细信息
COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ） ① ② ③ ④ A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化 B. ②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 C. ③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D. ④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

12. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Na＋、SO B.水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、Cl－、NO D.c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

13. 选择题	详细信息
中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是 A.V1＝V2＝V3 B.V1＞V2＞V3 C.V1＝V2＜V3 D.V３＞V1＞V3

14. 选择题	详细信息
以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( ) ①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1 ②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g） △H2 ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3 A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2 B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同 D.若反应①生成11.2L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023

15. 选择题	详细信息
利用Zn/ZnO热化学循环两步生产合成气(H2、CO)的原理及流程图如下： 下列有关说法正确的是 ①上述过程中，能量转化方式只有1种 ②上述两步转化均为吸热反应 ③上述过程中，ZnO、Zn可循环使用 ④上述热化学方程式为H2O(g)+CO2(g)===H2(g)+CO(g)+O2(g)　ΔH＝+582kJ·mol-1 A.①② B.③④ C.①③ D.②④

16. 选择题	详细信息
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A. 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2. C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

17. 实验题

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硫代硫酸钠晶体()又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。回答下列问题： I.硫代硫酸钠的性质 (1)在酸性条件下性质不稳定。取少量溶液于试管中，滴入少量6的盐酸，发生反应的离子方程式为____。 II.硫代硫酸钠晶体的制备 (2)在圆底烧瓶中加入12g、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤；再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。写出制备的化学方程式：______。 ②用乙醇洗涤晶体的原因是_____________。 III. 晶体含量的测定 (3)准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 碘的标准溶液滴定。已知：(无色)+，杂质与碘水不反应。 ①碘的标准溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②判断滴定终点的现象为________________。 ③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为________mL。 ④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为________%(结果保留1位小数)。 滴定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第二次 1.56 30.30 第三次 0.22 26.31

18. 计算题

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I.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。 (1)根据如图，升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)500 ℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用nB、tB表示)。 (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母，下同)。 a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 (4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________。 a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢 c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 II.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。 (5)已知：(g)=(g)＋H2(g) 　ΔH1＝100.3 kJ·mol－1　① H2(g)＋I2(g)=2HI(g) 　ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1　② 对于反应：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)　③ ΔH3＝________ kJ·mol－1。 (6)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________

19.

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(1)已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。 ①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是_______。 a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH c. 加水稀释至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸 e. 加入少量醋酸钠固体 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液 ②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1______m2(填“＜”、“=”、“＞”)。 (2)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________和____________(用离子式和分子式表示)。 (3)常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na+)_____c(NH3·H2O)(填“<”、“>”或“=”)。 (4)已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是________。 A a点表示溶液中c(CH3COO﹣)约为10﹣3 mol/L B b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣) C c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D d点表示的溶液中 c(CH3COO﹣)c(H+)/ c(CH3COOH)大于K E b、c、d三点的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

20. 填空题	详细信息
按要求回答下列问题： (1)t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______。 (2)相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________(用序号回答)。 (3)将NaOH溶液和NH4Cl溶液按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________。 (4)室温下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为________、________。