西藏2019年高三上册化学月考测验带参考答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 B. 高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 C. 石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D. 纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构） A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 11种 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－ B. pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－ C. 水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ D. 加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ） A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线 B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全 C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+) D.室温下，滴加NaOH溶液过程中，  比值不断增大 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数比内层电子数多3个，Y的单质能与水剧烈反应，某种常见的强碱中含有Z元素，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是 A. 化合物ZX3是含有共价键的离子化合物 B. 简单氢化物的稳定性：Y>X、Y>W C. 简单离子半径：W>X>Y>Z D. X、Y、W均可形成常见的强酸 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论均正确的是
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| 7. 综合题 | 详细信息 |
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回答下列问题: (1)下列反应属于放热反应的是_______。 A.铝片与稀H2SO4反应制取H2 B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 C.葡萄糖在人体内氧化分解 D. 氢氧化钾和硫酸中和 E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应 (2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_____；用O2表示这段时间该化学反应速率为______。 (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）A.活性炭的质量保持不变 B.v正（N2）=2v逆（NO） C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变 (4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：  ①A电极的电极反应式为_______________。 ②下列关于该电池的说法正确的是___________（填选项字母）。 A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液 C. 当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol (5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。  |
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| 8. | 详细信息 |
钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。 （1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___。 （2）物质A为___（填化学式），“一系列操作”为___。 （3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有___、___。（写出两条）。 （4）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式___；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11） |
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| 9. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||
如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。  （1）已知该实验反应的反应方程式为：__Fe+__H2O  __Fe3O4+__H2（请配平）。（2）仪器a的名称是___。 （3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。 ①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用图中__(填“甲”“乙”或“丙”)装置。 ②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448L，则铁粉的转化率为___。（转化率=  ）（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。根据物质结构相关知识，回答下列问题： （1）第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为___，电负性由大到小顺序为___（用元素符号填写） （2）元素氮与砷同族。基态氮元素的价电子排布式为___，预测砷的氢化物分子的立体结构为___，其沸点比NH3的___（填“高”或“低”），其判断理由是___。 （3）硼及化合物应用广泛。已知BP的熔点很高，其晶胞结构如图所示。  C点的原子坐标为___，B原子与P原子的最近距离为dpm，晶体的密度为pg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则ρ=___g/cm3（用含d、NA的代数式表示） |
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程： （1）化合物C的结构简式为___。B的官能团名称___。 （2）上述转化过程中属于取代反应的有___（填反应序号）。 （3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式___。 （4）下列关于化合物D的说法正确的是___（填字母）。 A.属于酯类化合物 B.1molD最多能与4molH2发生加成反应 C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有5组峰 （5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式___(任写一种)。 ①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基 （6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂任用）___。 |
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