专题3.1 金属及其化合物（疑难突破）--巅峰冲刺高三化学上册专题练习同步考试检测

1. 选择题	详细信息
在pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（） A.AlO2- B.Al3+ C.Al(OH)3 D.Al3+、Al(OH)3

2. 选择题	详细信息
下列有关金属及其化合物的不合理的是（） A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

3. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

4. 计算题	详细信息
称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

5. 实验题

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某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

请回答：
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

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立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2

=2I−+

。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。

7. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是(　　) A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂 B.MgO是一种常用的耐高温材料 C.亚铁盐是常用的补血药剂 D.石英坩埚常用来熔融碱

8. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SO2CaSO3CaSO4 B. FeFe2O3FeCl3 C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2 D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

9. 选择题

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对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

	操作	现象	结论
A	取2mL 0.1mol∙L-1KI溶液于试管中，滴加3滴0.1mol∙L-1FeCl3溶液，振荡，充分反应。将所得溶液分别置于试管①和试管②中	溶液呈深棕黄色	FeCl3与KI反应，生成了I2
B	向试管①中滴加2滴0.1mol∙L-1 KSCN溶液	溶液显红色	FeCl3与KI反应具有可逆性
C	向试管②中加入1mLCCl4，充分振荡，静置	溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色	上层溶液为浅棕黄色，证明有Fe3+剩余
D	取试管②的上层液体置于试管③中，滴加0.1mol∙L-1 KSCN溶液	溶液显浅红色	试管③中红色比试管①中浅，是平衡移动的结果

A.A B.B C.C D.D

10. 计算题	详细信息
取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。 (1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。 (2)X的最大值为_________mL。

11.

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铝是一种应用广泛的金属，在工业上用

和冰晶石

混合熔电解制得。
Ⅰ.铝土矿的主要成分是

和

等。从铝土矿中提炼

的流程如下：

（1）写出反应1中涉及的任意一个化学方程式______；
（2）滤液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L，反应2的离子方程式为______；
Ⅱ.以萤石

和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

（3）萤石

的电子式______；
（4）若E为硫酸钙，D为最稳定的气态氢化物，则化合物C是______，写出由D制备冰晶石

的化学方程式_______；
（5）工业电解制铝若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_______。

12. 综合题

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铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。
（1）通过以下反应制备金属铝。
反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1
反应2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1
反应3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3
①反应3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。
②950℃时，铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是_______。
（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)

3AlCl(g)。
①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。__________

②1100℃时，向2 L密闭容器中通入3 mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝________。
③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是_______________。

（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。
①该电池充电时，阴极的电极反应式为_____。
②AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是_____。

13. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A. 铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料 B. 用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色 C. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 D. 钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气

14. 选择题

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下列各组物质，不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是

选　项	a	b	c
A	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
B	Al	Al(OH)3	Al2O3
C	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
D	MgCl2	Mg(OH)2	MgO

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（） A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜 C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+ D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

16. 选择题

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为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 ml 1 mol/L H2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。
下列说法正确的是
A. 得到白色沉淀亚硫酸钡
B. 原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3
C. 最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g
D. 灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1

17. 实验题

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FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。
Ⅱ．探究FeBr2的还原性
（3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：_________。
（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
设计实验证明假设2是正确的：________
（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：
（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为________

18. 综合题

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金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。
（1）科研人员将锰粉碎后加入到