1. 选择题 | 详细信息 |
化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是 A.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 B.纯碱可用于面包发酵 C.MgO和Al2O3可用作耐高温材料 D.Na2O2可用作氧气来源 |
2. 选择题 | 详细信息 |
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.0.1molFeCl3水解得到胶粒的数目为0.1NA B.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA C.18g离子中含有的质子数为10NA D.铁与氯气,生成0.1mol氯化铁转移的电子数为0.3NA |
3. 选择题 | 详细信息 |
薄荷醇的结构简式如图所示。下列关于薄荷醇的说法错误的是 A.薄荷醇一定条件下能与H2O发生加成反应 B.薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.薄荷醇在一定条件下能与氯气发生取代反应 D.薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓 |
4. 选择题 | 详细信息 |
甲苯的一氯代物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 |
5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下述实验设计不能够达到目的的是
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6. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式书写不正确的是 A.向氯化亚铁溶液中通过氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.三氯化铝溶液跟过量氨水反应:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH C.NaHCO3与稀盐酸反应:HCO+ H+ = CO2↑ + H2O D.铁粉与稀硫酸溶液反应:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列关于金属或其化合物的说法中不正确的是 A.工业上在高温下可用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B.过氧化钠具有强氧化性,可以用作漂白剂 C.铝制容器一般不能装酸性或碱性试剂 D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列关于化学实验的叙述正确的是 A.称取NaOH固定时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 B.用量筒量取12.12mL的盐酸 C.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸 D.金属钠镁失火时,可用水来灭火 |
9. 填空题 | 详细信息 |
铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛,根据下列事实回答问题。 (1)铝土矿的主要成分是氧化铝,写出铝土矿与硫酸反应的离子方程式_______。 (2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式_________________。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应,写出反应的化学方程式______________。 (3)用FeCl2固体配置成FeCl2溶液时,需加入少量铁屑,其目的是___________。 (4)现有一定浓度的FeCl2溶液,检验溶液是否变质的方法的方法是:取少量溶液,向其中加入几滴KSCN溶液,如果溶液___________,证明溶液变质。 (5)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________。 (6)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液,可以观察到的现像___________。 (7)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2溶液后,溶液很快变蓝色,试写出该反应的离子方程式_______。 |
10. | 详细信息 | |||||||||||||||
炼锌厂的废渣中主要含有Zn及ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO、SiO2等。对废渣进行合理处理既能减小环境污染,同时制得ZnSO4·7H2O晶体实现资源的再利用,其流程图如下。 已知:ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精。 常温下金属离子沉淀的pH:
(1)提高废渣浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________________________。 |
11. | 详细信息 |
雾霾中含有多种污染物,包括氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。 (1)氮硫的氧化物的转化: 已知:NO(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH1=-56.5 kJ·mol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH2=-196.6 kJ·mol-1 则:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH=____________ kJ·mol-1。 一定条件下,将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的有___________。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体的颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.容器内的压强不再发生变化 (2)碳氧化物的转化: CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO + 2H2 CH3OH,在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2进行上述反应。测得CO和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图左所示。则0~4 min内,氢气的反应速率为__________ mol·L-1·min-1;达到平衡时CO的转化率为________;该反应的平衡常数为_________。 (3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随n(H2O)/n(CO)比例及温度变化关系如下图所示: ①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②若提高n(H2O)/n(CO)比例,则该反应的平衡常数K会_________(填“变大、变小、不变”)。 ③若降低温度,反应重新达到平衡,则v(正)_______;CO转化率________。(填“增大、减小、不变”) ④在使用铁镁催化剂的实际流程中,一般采用400℃左右,采用此温度的原因是__________。 |
12. | 详细信息 |
肉桂醛F()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如图路线流程图合成的: 已知:两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛: 请回答: (1)B的结构简式为______________;D的名称为___________________。 (2)反应①~⑥中属于加成反应的是___________(填序号)。E中官能团的名称______________。 (3)写出反应③的化学方程式______________。 (4)与肉桂醛具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有______种,写出其中一种的结构简式____________。 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以乙烯为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图________ (无机试剂任选)。 |