2016-2017年高二下册化学开学考试题带答案和解析（广西省桂林市桂林中学）
| 1. | 详细信息 |
对于反应C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是A.平衡常数表达式为  B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C.升高体系温度，平衡常数K减小 D.增加C(s)的量，平衡正向移动 |
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| 2. | 详细信息 |
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）A.容器内气体的压强 B.混合气体的总物质的量 C.A的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
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| 3. | 详细信息 |
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对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是（ ） A.υ(A)＝0.3 mol/(L?min) B.υ(B)＝0.6 mol/(L?min) C.υ(C)＝0.7 mol/(L?min) D.υ(A)＝0.005 mol/(L?s) |
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| 4. | 详细信息 |
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已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X为下列何种物质时ΔH最小（ ） A.CH3COOH(l) B.CH3COOH(g) C.CO(g) D.CO2(g) |
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| 5. | 详细信息 |
某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g)  2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为（ ）A.20% B.40% C.60% D.80% |
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| 6. | 详细信息 |
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下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ?mol－1 B.Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ?mol－1 C.HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ?mol－1 D.H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ?mol－1 |
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| 7. | 详细信息 |
已知：C(s)+  O2(g)=CO(g) ΔH=－110.35kJ?mol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.57kJ?mol-1在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ） A.282.57 kJ B.110.35 kJ C.196.46 kJ D.56.51 kJ |
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| 8. | 详细信息 |
金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ） A.Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ?mol-1 B.等质量的O2比O3的能量低 C.1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量 D.给3O2(g)  2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成 |
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| 9. | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
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| 10. | 详细信息 |
在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g)  2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.图中a点的值为0.15 B.该反应的平衡常数K=0.03 C.温度升高，平衡常数K值减小 D.平衡时A2的转化率为62.5% |
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| 11. | 详细信息 |
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－ ， 现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测不正确的是（ ） A.原溶液一定不存在Cu2＋ B.不能确定原溶液是否含有K＋ C.实验所加的NaOH的浓度为2mol?L－1 D.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋ ， 且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1 |
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| 12. | 详细信息 |
可逆反应aA(g)+bB(s)  cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）  A.温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B.使用催化剂，C的物质的量分数增加 C.化学方程式系数a＜c＋d D.平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大 |
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| 13. | 详细信息 |
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）A.a＝3 B.a＝2 C.B的转化率为40% D.B的转化率为60% |
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| 14. | 详细信息 |
已知：H2（g）+I2（g）  2HI（g）△H<0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是（ ）A.反应放出的热量一定相同 B.此时体系的压强一定相同 C.反应物的转化率可能相同 D.此时HI的浓度一定相同 |
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| 15. | 详细信息 | ||||||||
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氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。 （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。  （2）已知： N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ?mol-1 2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ?mol-1 则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H= kJ?mol-1。 （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为 ， 平衡时H2的转化率为 ， 该反应的平衡常数K= (计算结果保留一位小数)。（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1 K2（填写“>”、“=”或“<”）
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| 16. | 详细信息 |
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2  2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ， 气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3 （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示） 。 （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。 |
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| 17. | 详细信息 |
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：   （2）体系中发生反应的化学方程式是 ； （3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率 ； （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ； （5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ② ③ 。  |
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