2020年高三后半期化学专题练习网上在线做题
| 1. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
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化学与生活密切相关。 I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶： Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH  Cr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。 (2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。 (3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：
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| 2. 综合题 | 详细信息 |
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油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题： (1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。 (2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。 (3) Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。 (4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。  (5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。 ① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示: 其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。(列出计算式即可，不必化简) ② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中  表示P 原子的投影)，用 画出B 原子的投影位置____。  |
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| 3. 综合题 | 详细信息 |
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原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 请回答下列问题： (1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。 (2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。 (3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(  ＝1.732) 图一 图二 图三 (4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。 ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键 (5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。 |
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| 4. 综合题 | 详细信息 |
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新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。 (1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____。 (2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，硼可以与氟气反应生成BF3气体，BF3分子的立体构型为___________。 (3)石墨的晶体结构如图所示，如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原了个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(填“石墨”或“金钢石”)。  (4)石墨烯(图甲〕是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)  图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 (5)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其分子结构如图，1molC分子中π键的数目为___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞与干冰的晶胞相似，已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，则两个最近C60分子间的距离为___________nm(列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为NA)。  |
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| 5. 综合题 | 详细信息 |
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将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 (1)Cu2+价电子排布式为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为___________。 (2)SO42－中S原子轨道杂化类型为___________，H3O+几何构型为___________。 (3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为___________。 (4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。  (5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。 |
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| 6. 综合题 | 详细信息 |
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我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题： (1)请写出基态Cu原子的价电子排布式_________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_________ 而变为激发态。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。 (3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：  请分析1个松脂酸铜中π键的个数___________加“*”碳原子的杂化方式为_____________。 (4)硫酸铜溶于氨水形成  4深蓝色溶液。 ①  中阴离子的立体构型是_______。②在  中 之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是_______________________。 ③氨的沸点_________________（填“高于”或“低于”）膦； (5)黄铜合金可以表示为  ，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5 ，求晶胞的边长___________（只写计算式，不求结果） |
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| 7. 综合题 | 详细信息 |
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常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题： （1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。 （2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。 （3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。 （4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。 （5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。  |
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| 8. 综合题 | 详细信息 |
超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。 (1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。 (2)该超分子中存在的化学键类型有___________。 A σ键 B π键 C 离子键 D 氢键 (3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。 (4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因___________。 (5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是___________。 (6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。  钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm－3，Mo的摩尔质量是M g·mol－1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。 |
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| 9. 综合题 | 详细信息 |
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元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。 (1)X基态原子的电子排布式为___________。 (2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。 (3)在Y的氢化物(H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 (4)Y与X可形成YX32－。 ①YX32－的立体构型为___________(用文字描述)。 ②写出一种与YX32－互为等电子体的分子的化学式___________。 (5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。  (6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm，密度为___________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示) |
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| 10. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质 碘-131和钙-137。碘-131 —旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。 (1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：
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和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6 ________HIO4(选填">"或"<"“=”)。从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有________(写出两种).
| 11. 综合题 | 详细信息 |
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N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 （1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为_______ （2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。  （3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 ①写出与N3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。 ②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号） A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能 C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键 D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。 E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上 （4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。  （5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。  |
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| 12. 综合题 | 详细信息 |
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铜、银和金是日常生活中常用金属 (1)基态铜原子的价层电子排布式为___________。 (2)银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液 ①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________； ②[Ag(NH3)2]＋中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。 ③与NH3互为等电子体的离子有_____________。 (3)现代工业冶金中，2Au(CN)  ＋Zn=2Au＋Zn(CN) 。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。(4)铜、银是有机反应常见的催化剂如CH3CH2OH  CH3CHO＋H2O。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。(5)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如图所示，铜、镍原子个数比为___________。  (6)金晶胞如图所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率(φ)为___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空间利用率＝  )。 |
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| 13. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题： (1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
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| 14. 综合题 | 详细信息 |
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硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题： （1）基态S原子的价电子排布式为____________，能量最高的电子所处的能层的符号为_________。 （2）SO42-空间构型为__________，中心原子的轨道杂化方式是________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。 （3）氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。 （4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是___________________。 （5）硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为________。 （6）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。  |
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| 15. 综合题 | 详细信息 |
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B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。 (1)基态氮原子的价电子排布图为________________。 (2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。 ①1mol该离子中含有σ 键的数目为_____________。 ②与CNO—互为等电子体的分子为_____________。（任写一种，填化学式） (3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是_______。 (4)分子中的大 π键可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 键的原子数，n表示参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π键可表示为π66）。则NO3-中的大 π键应表示为________________。 (5)多硼酸根的结构之一为链状(如图)，其化学式为____________。  (6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为____nm，这种氮化硼晶体的密度为______g/cm3 。（用含有a和NA的代数式表示）  |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。 (1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。 (2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为  )。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。 ②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。 ③CO分子中π键与σ键个数比为___________。 (3)超氧化钾的晶胞结构图如下：  则与K+等距离且最近的K+个数为___________，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___________g·cm－3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题： (1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。 A.  B. C.  D. (2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。 (3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。 (4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________。 (5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。  ①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。 ②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
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过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题： 二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。 （1）基态Fe2+离子的价电子排布式为_______________________________ （2）二茂铁属于___________________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的________________（选填“a”或“b”）  （3）环戊二烯（  ）中C的杂化方式 _______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为___________。（4）分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），在C5H5—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5—的大π键可以表示为______________。 （5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______ A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．若δ﹣Fe晶胞边长为acm，α﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同  （6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=_____（用代数式表示，不要求算出具体结果）。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A与B同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；B元素的原子核外p电子比s电子少1；C元素的原子序数比B元素多1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子价电子有4个未成对电子。请回答下列问题： (1)第一电离能介于A和B之间的同周期元素有___________(填元素符号)。 (2)B元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为______。写出2种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式：_____。画出基态D原子的价电子排布图：_____。 (3)C元素对应的简单氢化物的沸点明显高于同族其他元素对应的简单氢化物，其原因是___________。 (4)元素D可以形成的配合物如图所示。  ①该配合物中碳原子的杂化类型为___________。 ②该配合物中所含化学键的类型不包括___________(填字母)。 a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.离子键 e.金属键 f.σ键 g.π键 (5)元素E的单质和氮气在640℃可发生置换反应产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___。若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的E原子间的距离为___________cm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)  |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
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（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。 （2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。 A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7 （3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。 （4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。 ①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________ ②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。  A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化 B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力 C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上 D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高 （5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。 （6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。  |
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