思南中学高二化学2019年后半期月考测验带参考答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105 Pa时，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393. 5 kJ·mol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-283.0 kJ·mol-1 下列说法或方程式正确的是 A. 在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =-110.5 kJ·mol-1 B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C. 在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =-172.5 kJ·mol-1 D. 已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ） A. 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ,且氧气中1 molO=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（ ） A. 434 kJ B. 557 kJ C. 920 kJ D. 436kJ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是（ ） A．火炬燃烧时化学能只转化为热能 B．所有的燃烧反应都会释放热量 C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量 D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
将4molA气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气） 2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）A.用物质A表示的反应的平均速率为3mol·L－1·s－1 B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1 C.2s时物质A的转化率为70％ D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ） A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需能量 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由单质A转化为单质B，ΔH＝+119 kJ/mol，可知单质B比单质A稳定 C. 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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已知下列热化学反应方程式为 H2(g)+  O2(g)=H2O(l) △H1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4 则△H4的正确表达式为 A. △H3－2△H1－2△H2 B. 2△H1＋2△H2－△H3 C. 2△H1－2△H2＋△H3 D. 2△H1－2△H2－△H3 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是 A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变 B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小 C. 该反应的活化能等于ykJ/mol D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，ΔH1＞ΔH2的是 A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH2 B.C2H5OH(l)＋3O2(g==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1；C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH2 C.HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH1；HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH2 D.CO2(g)=CO(g)＋1/2O2(g) ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH2 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g)  丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol−1 (a>0)，下列说法正确的是A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量 B. 该反应不需要加热 C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量 D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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100mL3mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A.Na2CO3固体 B.3 mol·L－1的硫酸 C.CH3COOK溶液 D.KNO3溶液 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） ①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④升高温度 ⑤加入合适的催化剂 A.① B.②④ C.⑤ D.②③ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ） A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol B.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol C.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol D.N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0） C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0） D. 2C=2A +B△H=a（a＞0） |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是（ ） A.该实验表明化学能可以转化为热能 B.做该实验时环境温度为22℃ C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末，无臭、无味、易燃、有毒，遇潮气发生分解，分子结构如图所示，已知其燃烧热ΔH=−3 677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A.分子中磷元素显+3价 B.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g) ΔH=−3 677 kJ/mol D.分子中存在极性键与非极性键 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
试完成下列问题： |
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____。X的物质的量浓度减少了___，Y的转化率为_____。 （2）该反应的化学方程式为____。 （3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_____。  A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，缩小了容器体积 C．t1时刻，升高了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
（1）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+ Fe3+，转化1中，氧化剂是____，转化2中，维生素C表现____性。（2）在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是_____（填序号）；实验室常用硫酸铝溶液和____（填序号）反应制取氢氧化铝，反应的离子反应方程式是_____。 （3）把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，完全反应后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等。则原溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量之比为_____。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
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