陕西省榆林市第十二中学2021届高三上半年第三次月考化学试卷在线练习

1. 选择题	详细信息
下列说法中，正确的是 A.100mL0.5mol/LAlCl3 溶液与150mLlmol/L NaCl溶液中的Cl-浓度相等 B.11g二氧化碳与标准状况下5.6LHCl含有相同的分子数 C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D.标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

2. 选择题	详细信息
呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是( ) A.和原子中均含有6个质子 B.的原子结构示意图： C.和互为同位素 D.和原子的核外电子排布相同

3. 选择题

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

A.Y的最高价氧化物的水化物碱性比 X 的强
B.一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成ZW2
C.W 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同
D.Z 元素简单氢化物由于分子间存在氢键沸点反常高

4. 选择题	详细信息
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

5. 选择题

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Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完

成)关系相互转化的是( )

	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuSO4
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是 A.该反应属于置换反应 B.CaH2在反应中做氧化剂 C.被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1:1 D.反应中每产生1 mol H2转移电子的物质的量为2 mol

7. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、 C.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、 D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、

8. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B.向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O C.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

9. 选择题	详细信息
实验室下列做法正确的是（） A.用酒精灯直接加热圆底烧瓶 B.用碱石灰干燥二氧化硫气体 C.少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封 D.将氢氧化钠溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

10. 选择题

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在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒

11. 选择题

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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1

根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＜−452 kJ·mol−1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移2×6.02×1023

12. 选择题

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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCN和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol
B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol
C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol

13. 填空题

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(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=____(用含有a、b的关系式表示)。

(2)曾用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为____。使用催化剂对反应焓变有无影响_____。
(3)NaBH4(s)与

反应生成

和

。在25℃，101kPa下，已知每消耗

放热

，该反应的热化学方程式是_____。
(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、

和

)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①

②

③

已知反应①中相关的化学键键能数据如下(已知CO的化学键为

)：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
	436	343	1076	465	413

计算_______；已知，则_______。

14.

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： ___，F的原子结构示意图为： ___。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_____键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为______化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_____。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______。
(6)写出

与E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。

15. 实验题

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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是_____。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3.完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

+Fe2++ _____=Cl-+Fe3＋+____，________。
(3)制备无水氯化铁
已知：FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解

①装置的连接顺序为a→____→ j，k →_____(按气流方向，用小写字母表示)。
②实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为_____。
(4)探究FeCl3与SO2的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)；
(ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①_______

步骤	现象	结论
Ⅰ.取5 mL1 mol⋅L−1 FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色
Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是____(填分散系种类)
Ⅲ .将步骤Ⅰ中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
IV.向步骤Ⅲ中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液	③____	溶液中含有Fe2+

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)_____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)_____K(ii)。
⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施__________。

16. 填空题

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根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

(1)仪器A、B的名称分别为_____、______。
(2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是____(填装置序号)。
(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、____、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_____。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为_______。
(4)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是_______。
(5)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是_______，氨气的电子式为_______。

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