上海2019年高二上半年化学单元测试带答案与解析

1.	详细信息
在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是 A. Fe3+首先反应，转化为Fe B. 反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小 C. Fe2+首先反应，转化为Fe D. 存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

2. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++BaSO4↓ B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：++H2OAl(OH)3↓+ C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32+3Cl−+4H++H2O D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++Ag++NO↑+2H2O

3. 选择题	详细信息
向某含有SO、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是(　　) A. 整个过程共发生2个氧化还原反应 B. 所有阴离子的浓度都发生了变化 C. 溶液的颜色发生了变化 D. 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

4. 选择题	详细信息
在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是 A. Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl- B. K+、Na+、ClO-、Cl- C. Na+、Fe2+、NO3-、SO42- D. NH4+、Na+、F-、CO32-

5.	详细信息
下列说法正确的是 A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B. Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 C. 需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀 D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应

6. 选择题	详细信息
下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　) A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、K＋ B. 使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO3-、Cl－ C. 常温下c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32- D. 常温下,水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3-、Ca2＋

7. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2- B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32- D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-

8. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2- B. 由水电离出C(H+)=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C. C(H+)/C(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D. C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、CO32-、SO42-、SCN-

9. 选择题	详细信息
工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是(　　) A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶5

10. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O B. 铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ C. CaCO3溶解于醋酸中：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D. 向Cu(OH)2悬浊液中滴入稀盐酸：OH—+ H+= H2O

11. 选择题	详细信息
下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2　 B. 3NO2 + 2H2O ＝ 2HNO3+NO C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. 2Na +2H2O ＝2NaOH+H2↑

12. 选择题	详细信息
下列离子方程式中书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B. FeBr2中通入氯气使一半的Br−氧化：2Fe2++2Br−+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl− C. NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH−=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O D. 饱和FeCl3溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

13. 选择题	详细信息
只能表示一个化学反应的离子方程式为 A. Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ C. Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D. SO2+Br2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42-

14. 实验题

详细信息

将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H2S的转化

Ⅰ	克劳斯法
Ⅱ	铁盐氧化法
Ⅲ	光分解法

① 反应Ⅰ的化学方程式是________。
② 反应Ⅱ：____+ 1 H2S == ____Fe2+ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。
③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是______。
（3）按照设计，科研人员研究如下。
① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。
② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。

进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：________。

15. 实验题

详细信息

某待测溶液（阳离子为Na+）中只可能含有SO42-、SO32-、Cl－、Br－、NO3-、HCO3-中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：回答下列问题：

（1）待测液中是否含SO42-、SO32-离子__________________________________________
（2）气体D的化学式为____________，反应生成沉淀B的离子方程式为：____________
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子__________________________；肯定存在的离子是_____________________。

16. 推断题

详细信息

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

⑴W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
⑵X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）
⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。

17. 推断题

详细信息

现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲______，乙______，丁______，A______ C______。
（2）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。

18. 计算题	详细信息
实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反应时，有多少摩尔氧化剂被还原？有多少摩尔还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？（每问3 分）

19. 计算题

详细信息

(1)在标准状况下，体积为11.2L 的SO2所含O原子数为__________。
(2)9g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________。
(3)在2H2S＋SO2===2H2O＋3S反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
(4)氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为
______________________________；将少量的CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________；
(5) 配平下列化学方程式___NH3 + ___O2 === ___NO + ___H2O
(6) 请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH3 ＋ 3Cl2 === 6NH4Cl ＋ N2__________________________________ 。

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