什邡中学高二化学下册月考试卷题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A.绚丽的烟花发光是添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B.“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C.绿色荧光蛋白质是高分子化合物，不可降解。 D.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

2. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

3. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓ D. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

4. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大 B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入适量的KOH固体 C. 25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O) D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

5. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A. △H>0的化学反应一定不能自发进行 B. 反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0) C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

6. 选择题	详细信息
某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是 A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 B.增大c(A)、c(B)，K增大 C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g) D.正反应为放热反应

7. 选择题	详细信息
某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A.该电池的正极材料为锌 B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH- D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

8. 填空题

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铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。 (1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。 (2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。 (3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。 (4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。 ①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。 ②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。

9. 计算题

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联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。 （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施： A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 能提高NO2转化率的是_______（填字母）。 （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ 的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。 （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。 （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2 混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。

10.

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金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。 回答下列问题： （1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。 （2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。 （3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。 （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。 ①x＝________。 ②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。 （5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]

11. 实验题

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工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 (1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。 (2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。 ①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：____________________________ ②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________ (3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。 实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。 A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B.加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ (4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下： 该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。 有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。