江苏高一化学2018年上半期期中考试完整试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护说法中错误的是 A. 绿地可以保持水土，减少水土流失 B. 绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 C. 绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 D. 为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu C. AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D. 2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列分类或归类正确的是 ①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的气体 A. 与酸反应放出的多 B. 与碱反应放出的多 C. 无法判断 D. 一样多 |
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| 5. | 详细信息 |
实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 沉淀的过滤 C. 石油的分馏 D. NaCl固体的称量 |
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| 6. | 详细信息 |
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下列电离方程式书写正确的是 A. Na2CO3==2Na＋＋CO32－ B. Ba(OH)2==Ba2＋＋OH－ C. H2SO4== H22＋＋SO42－ D. KNO3==K＋＋N5＋＋3O2－ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用 A. BaCl2 B. NaOH C. HCl D. NaCl |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2Mg Ti+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. MgCl2是还原产物 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，正确的是 A. 含金属元素的离子一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于电解质的是 A. 氨气 B. Br2 C. BaSO4 D. 氢氧化钠溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中Cl－的物质的量浓度与200mL1 mol/L BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 2 mol/L NaCl溶液 C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 100 mL 2 mol/L KClO3溶液 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是 A. 分液漏斗使用前要检漏 B. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 C. 萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂中溶解度更大 D. 若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.1NA B. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA C. 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA D. 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 A. HCI+NaOH===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl２+H2↑ C. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+C12↑+2H2O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ C. 配制50.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL D. 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是的是 A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO3- C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Na+ 、Ca2+、Cl -、CO32- |
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| 17. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列除杂试剂及操作正确的是
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ C. 铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为 A.  mol/L B.  mol/L C.  mol/L D.  mol/L |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2+。则原溶液中Cr元素的质量为 A. 15.6mg B. 23.4mg C. 31.2mg D. 46.8mg |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH- NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。 （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否） （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。 （3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。 A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl- C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl- （5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O ①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。 ②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 ③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。 |
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| 22. 推断题 | 详细信息 |
有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。 （1）写出A、D的化学式________。 （2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。 （3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
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某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题： （1）需要量取浓盐酸___________mL。 （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。 （3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变 A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。 B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。 C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。 D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。 （4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。 |
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