2019-2020年高一前半期期末抽测化学无纸试卷完整版（江苏省徐州市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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科学家的不懈努力推进着社会的不断发展。我国科学家屠呦呦的突出贡献是( ) A.提取治疟药物青蒿素 B.发现并命名氯气 C.开发合成氨生产工艺 D.提出联合制碱法 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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反应Br2+2KI = 2KBr+ I2属于( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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当光束通过下列分散系时，能出现“丁达尔效应”的是 A.稀硝酸 B.氨水 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化铁胶体 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，属于非电解质的是( ) A.H2SO4 B.AgCl C.Cu D.CO2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
同位素 用于生命科学研究中的生物医药示踪剂。下列关于号N的说法正确的是A.质子数是7 B.电子数是15 C.中子数是15 D.质量数是22 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的俗称与化学式一致的是 A.纯碱—NaHCO3 B.熟石灰—Ca(OH)2 C.石膏—CaSO3 D.漂白粉—NaClO |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在含有大量的OH－、Na＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.H＋ B.CO  C.Ag＋ D.Mg2＋ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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实验室配制100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 A.玻璃棒 B.漏斗 C.分析天平 D.100 mL容量瓶 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A.用装置甲干燥二氧化碳 B.用装置乙稀释浓硫酸 C.用装置丙转移溶液 D.用装置丁制取氨气 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的电离方程式书写正确的是( ) A.HClO = H++ClO- B.Ca(OH)2 = Ca2++  C.NaHCO3 = Na+ +H++  D.NH3.H2O  +OH- |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是 A.Al2O3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管 B.FeCl3有氧化性，用于制作印刷电路板 C.Cl2具有毒性，用于自来水消毒 D.NH3易液化，用作制冷剂 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O B. 氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+ C. 碳酸钙中加入过量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2，下列说法正确的( )A.TiCl4是还原剂 B.Mg被氧化 C.TiCl4 中氯元素被氧化 D.每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关工业上物质制备的说法不正确的是( ) A.电解食盐水制备金属钠 B.一氧化碳在高温下还原氧化铁制备铁 C.电解熔融的MgCl2制备金属镁 D.焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列除去括号内杂质的操作方法正确的是( ) A.NaHCO3 (Na2CO3): 加热 B.Cl2 (H2O): 通过饱和食盐水，洗气 C.CO2 (CO):通入氧气,点燃 D.FeCl2 (FeCl3):加入过量铁粉，过滤 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法 正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L H2O中分子数为6.02x1023 B.1L0.1 mol L MgCl2溶液中Cl- 的质量为7.1 g C.常温常压下，32g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量为2 mol D.0.01 mol Cl2与NaOH溶液充分反应，转移电子数目为1.204×1022 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质间的转化，通过一步反应能实现的是( ) A.NH3→HNO3 B.S→SO3 C.CO2→Na2CO3 D.Al2O3→Al(OH)3 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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在实验室里，应保存在棕色试剂瓶中的试剂是( ) A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.碘化银 D.氯化钠 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
某待测液中可能含有Al3+、Fe2+、 K+、 等离子，现通过如下实验对其中部分离子进行检验：取少量待测液，仔细观察，呈无色；将待测液等分成两份，其中一份待测液中加入稀HNO3无明显现象，再加入AgNO3溶液，溶液变浑浊；另一份待测液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀出现，后白色沉淀完全溶解；微热产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是( )A.该待测液中一定含有K+ B.该待测液中一定含有Fe2+ C.该待测液中一定含有Cl-、  D.该待测液中一定含有 、Al3+ |
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| 21. | 详细信息 |
工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含杂质SiO2)为原料制硫酸的同时，还可制备FeCl3.6H2O，工艺流程如下。 已知:“焙烧” 得到固体主要成分为Fe2O3和Fe3O4 请回答下列问题: . (1) “酸溶”反应的离子方程式为________(任写一个)。 (2)“ 滤渣”主要成分的化学式为____。 (3)“过滤” 得到的滤液中主要的金属离子是__( 写化学式)。 (4)若用H2O2代替Cl2“氧化”等量金属离子，则消耗的物质的量，前者__ 后者 (填“>”、“<”或“=”)。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 | ||||||
某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如下实验装置。 请回答下列问题: (1)图中仪器a的名称: ___，装置④的作用是___. (2)写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式:____。 (3)为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是___(填序号)。 a.酸性KMnO4溶液 b.紫色石蕊试液 c. Na2S溶液 (4)下列说法正确的是__ a.先检查装置的气密性，再向装置中加入药品 b.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下 c.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性 (5)甲、乙两名同学对铜片与浓H2SO4反应剩余物进行研究，情况如下: [发现问题]充分 反应后，铜片和H2SO4两种反应物均有剩余。 [提出假设]反应过程中H2SO4浓度降低，铜片与硫酸不能继续反应。 [方案设计]为验证提出的假设，两位学生设计以下实验方案。
方案II中，通入的气体M可能为___(写化学式); 若残余铜片继续溶解且仅生成CuSO4，溶液，则发生反应的化学方程式为______________。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体) 污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。 (1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是____(写名称)。 (2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为__， 并分析标出电子转移的方向及数目_____ (3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是__(填字母)。 a.推广电动汽车 b.加快煤炭开采和使用 c.开发和使用氢能 (4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下: NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O 若反应中消耗了10 L0.1 mol ·L-1的NaOH溶液，则参加反应的气体在标准状况下的体积为____。 |
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| 24. | 详细信息 |
工业上以粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)为原料，生产碳酸钠的工艺流程如下: 完成下列填空： (1)向粗盐水先加入Ca(OH)2，再加入物质A以除去杂质离子，则物质A的化学式为________，加入Ca(OH)2和物质A的顺序___(填“能”或“不能”)改变。 (2)通入NH3“氨化”的目的是______ (3)“碳酸化”时的现象是__，“ 碳酸化”时没有析出碳酸钠晶体，原因是__ (4)滤液B中溶质的主要成分是_____(写化学式)。 (5)产品碳酸钠中含有碳酸氢钠。用加热分解的方法可测定其中碳酸氢钠的质量分数，若加热前样品的质量为m1，充分加热后的质量为m2，则碳酸氢钠在样品中的质量分数可表示为_____ |
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