江苏2017年九年级化学上册期末考试免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是 A. 出行多乘公交车或骑自行车 B. 生活中用火烧毁垃圾和秸秆 C. 用废旧报纸制作铅笔杆 D. 农田和园林改浸灌为喷灌和滴灌 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化不属于化学变化的是 A. 酿制甜酒 B. 煤炭燃烧 C. 瓷器破碎 D. 钢铁生锈 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中属于纯净物的是 A. 空气 B. 盐水 C. 生铁 D. 液氧 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。K2FeO4中铁元素的化合价为 A. －1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是 A. H2 B. Cu C. O D. 2He |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 氧气用于炼钢 B. 干冰用作制冷剂 C. 水银用于温度计 D. 石墨制铅笔芯 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学实验操作正确的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 金属铁 D. 氯化钠 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ） A. 常温下，测得溶液的pH＜7 B. 溶液中滴入酚酞显红色 C. 溶液中滴入石蕊显红色 D. 溶液中滴入酚酞不显色 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作能达到实验目的是
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是 A. 缺钙易得佝偻病 B. 缺碘会引起动脉硬化 C. 缺钴易得贫血病 D. 缺锌会得侏儒病 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列对实验现象的描述或实验操作错误的是 A. 细铁丝在O2中燃烧，火星四射 B. 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 C. 给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是 A. 碳元素质量分数小于氧元素质量分数 B. 花青素的相对分子质量是287g C. 花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6 D. 花青素在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是 A. 11：18 B. 22：9 C. 11：37 D. 1：1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲 B. t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D. t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质量分数的大小关系为乙>甲>丙 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法．下列推理正确的是： A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体 B. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 D. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是 A.  水的电解B.  用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在加入或未加入MnO2条件下制取O2C.  等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系D.  某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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化学语言包括文字、符号语言、化学方程式等。 （1）规范书写下列化学符号（不规范不得分）： ① 空气中含量最多的元素______； ② 钾离子_______； ③ 食盐中的阴离子_______； ④ 人体中含量最多的金属元素______； ⑤ 氯化镁中镁元素显+2价_______； ⑥ 硝酸根离子_______。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜_______； ②加热“铜绿”__________； ③电解氧化铝_______； ④ CH4和CO2反应生成CO和H2_______。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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请用学过的知识回答以下问题： ①用洗发膏清洗头上油污的现象称为__________； ②NH4NO3溶于水温度降低，是因为物质溶解过程中伴随有________变化（填“组成”或“能量”）； ③用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生。这一现象说明当地的水为______（填“硬水”或“软水”）； ④己知Mg能在CO2中燃烧；Na能在Cl2中燃烧。这2个事实说明燃烧______需要有氧气（填“一定不”或“不一定”）。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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金属材料和我们生活息息相关． （1）下列家庭用品中，属于金属材料的是 （填字母） A．木质菜板 B．铜质水龙头 C．塑料垃圾桶 （2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”） （3）铜常用于制作导线，因为其有良好的 性和 性；食品包装中有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的 和 ． （4）焊锡因其主要组成元素中有锡外还有 ，因而有毒． （5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是 ． |
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| 22. 实验探究题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
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请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究： （1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为______g，所需蒸馏水的体积为______mL（水的密度约为1g/mL）。 （2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______（填字母序号）。 A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡 B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡 （探究一）：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性______（填“有”或“没有”）影响，理由是______。  （3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（“少写”或“多写”均不得分）。 （4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 （探究二）：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的密度数据为：______g/mL。
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| 23. 实验探究题 | 详细信息 |
根据下列装置，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①____；②______。 （2）实验室制取CO2，为了便于及时添加液体药品，应选用发生装置______（填“A”或“C”）。装置A长颈漏斗下端管口插入液面下的目的是_____，收集装置选用_____（填装置序号）。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_______（填装置序号）。 （4）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______，若用如图E装置来收集氧气， 则检验氧气收集满的方法是_____。 （5）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置________（填装置序号）收集。当导管口气泡________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，开始收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意_________。 |
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| 24. 实验探究题 | 详细信息 |
为测定某市售CaCO3药品中CaCO3的质量分数（杂质为SiO2，与稀HCl不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量，从而计算出样品中CaCO3的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如图的实验方案（已知;无水氯化钙是常见的干燥剂）： （1）按图组装好装置。检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀HCl，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g； （2）在广口瓶中加入CaCO3样品，称得装置和药品的总质最为574.57g； （3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀HCl，使样品与稀HCl完全反应； （4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题： ①该方案测得样品中CaCO3的质量分数是_____？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%） ②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应，而不用浓HCl与CaCO3样品反应，其原因是_____。实验中无水氯化钙的作用是_____，若实验中不用无水氯化钙，则测得样品中CaCO3的质量分数与上述实验计算结果相比_______（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。 |
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
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下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题： （问题Ⅰ） （1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为____。 （2）将Fe粉溶于稀H2SO4的化学方程式是____，此反应属于____(填基本反应类型)。用点燃法检验生成的H2前必须____。向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2在湿润的空气中生成Fe(OH)3，其反应的化学方程式____。 （问题Ⅱ） 灰绿色固体的热分解实验。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe(OH )2•Fe2O3[相对分子质量为644]。兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。  （查阅资料）①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO； ②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3； ③2FeSO4  Fe2O3+SO2↑+SO3↑④浓硫酸只能吸收SO3和H2O。 ⑤SO2能使KMnO4溶液褪色 （1）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是_______。 （2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。  ①当加热到t1℃时，装置C中的溶液褪色，则通入到装置C中的气体为____。（填“化学式”） ②图中E点对应的ml=_______。 ③图中F点对应物质中Fe2O3的质量为_______g。 ④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe3O4。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式_______。 |
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