2014年九年级下半期化学中考真题试卷带解析及答案

1.	详细信息
如图表示我国国家节水标志的是

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下列属于化学变化的是 A．浓盐酸挥发 B．冰雪融化 C．甲烷燃烧 D．活性炭脱色

3.	详细信息
下列生活习惯不宜提倡的是（　　） A. 节水节电 B. 公交出行 C. 垃圾分类 D. 挑食偏食

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下列说法错误的是（　　） A. 无色酚酞试液遇碱溶液变红 B. 水蒸发时水分子变大 C. 氧化钙与水反应放出热量 D. 催化剂能改变化学反应的速率

5.	详细信息
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A. 20℃时，甲的溶解度比乙大 B. 40℃时，甲和乙的溶解度相等 C. 40℃时，甲的饱和溶液升温到60℃仍是饱和溶液 D. 60℃时，在60g的甲中加入100g的水，不能完全溶解

6.	详细信息
下列属于化合反应的是（　　） A. C+O2CO2 B. CO+CuOCu+CO2 C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

7.	详细信息
下列叙述正确的是（　　） A. 熟石灰[Ca(OH)2]常用于改良酸性土壤 B. 氯化铵（NH4Cl）是一种复合肥料 C. 农药有毒，应禁止施用 D. 为了提高粮食产量，应大量使用化肥

8.	详细信息
下列实验操作中，正确的是（　　） A. 液体的倾倒 B. 称量NaOH固体 C. 检查装置气密性 D. 制氧气

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先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案填在横线上
（1）下列是由Ca、H、O、S中的袁术组成的物质，其中属于氧化物的是_____．
A Ca(OH)2 B CaSO4 C CaO D _____
（2）服用葡萄糖酸锌（C12H22O14）可以补锌．下列说法正确的是_____．
A葡萄糖酸锌中含有氢分子
B葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌等四种元素组成
C葡萄糖酸锌中C、H元素的质量比为6：11
D葡萄糖酸锌中含有的金属元素是_____
（3）如图表示某一反应的围观示意图（相同的球表示同种原子）．从中能得到正确的信息是_____．

A化学反应前后原子种类不变
B化学反应前后分子种类不变
C化学反应前后物质种类不变
D化学反应前后_____不变
（4）下列除去杂质（括号内为杂质）的试剂或方法合理的是_____．
A Cu粉（Fe粉）﹣用磁铁吸除
B NaOH溶液（Na2CO3）﹣加入适量稀硫酸
C O2（水蒸气）﹣将混合气体通过NaOH溶液
D CO（CO2）﹣将混合气体通过_____溶液

10.

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柠檬酸（C6H8O7）存在柠檬、柑橘、菠萝等水果中，能增强食欲和促进体内钙、磷的吸收，具有与盐酸相似的一些化学性质．回答下列问题：
（1）柠檬酸属于_____ （填“有机物”或“无机物”）
（2）柠檬酸具有以下性质，其中属于化学性质的是_____（填序号）
A常温下为无色晶体，可溶于水
B密度1.66g/cm3，熔点153℃
C加热会分解，能与碱溶液反应
（3）自制汽水的方法：在饮料瓶中依次加入一定量白糖、果汁、NaHCO3（食品级）、凉开水和柠檬酸（食品级），立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱．该过程有气泡产生，这种气体是_____．

11.

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闽东的淡水和海水资源丰富
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是_____（填序号）

水样	来源	pH
A	泉水：“海上仙都”﹣太姥山	6.8～7.0
B	河水：“海国桃园”﹣杨家溪	7.2～7.6
C	海水：“天然良港”﹣三都澳	7.8～8.0

（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高
①写出钙离子的符号_____
②若要降低其硬度，可采用的方法是_____（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：

①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为_____．
b若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是_____．
②母液经过处理，可得氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：_____．

12.	详细信息
A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，它们之间转化关系如图所示，其中E是最常见的溶剂，F是食盐的主要成分．（1）A、B为单质，且A为最轻的气体，写出A、B的化学式：A_____；B_____ （2）若C和D发生中和反应生成E和F，其化学方程式是_____．

13.

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某同学用以下装置制取气体并验证性质

[实验]
分别将石灰石和稀盐酸加入到A装置的锥形瓶和分液漏斗中．
Ⅰ．关闭K1，打开K2，将稀盐酸加入锥形瓶中．
（1）A装置中发生反应的化学方程式：_____．
（2）“虚框”位置用C装置收集气体，导管的连接顺序是a与_____（填“b”或“c”）连接．
（3）当B装置中出现_____（填现象）时，可判断C装置已经收集满CO2．
Ⅱ．打开K1，关闭K2．
（4）D中可能观察到的现象是_____．
（5）通过E中蜡烛熄灭，说明二氧化碳用于灭火的原因是_____（填序号）．
A隔绝氧气（或空气）
B温度降到着火点以下
C清除可燃物
[拓展]
（6）利用A装置还可制取的气体是_____（任写一种），写出制取该气体的化学方程式：_____．

14.

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黄铜是铜锌合金，铜的质量分数为67%～70%．黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。
[实验Ⅰ]区别纯铜和黄铜
方法一：将黄铜片和纯铜片互相划
（1）观察到纯铜表面有刻痕，说明纯铜硬度_____（填“大于”或“小于”）黄铜。
方法二：在纯铜和黄铜中分别加入稀硫酸
（2）观察到有气泡产生的是黄铜，反应的化学方程式是_____。
[实验Ⅱ]比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力
资料：铜锈蚀是铜与空气中的O2、H2O、CO2作用生成Cu2（OH）2CO3（绿色固体）。
该兴趣小组设计了如图甲所示两个实验方案

（3）方案一存在的问题是_____。
（4）小组同学按方案二进行实验，一段时间后发现B试管固体表面出现绿色较为明显。由此可知_____（填“黄铜”或“纯铜”）抗锈蚀性较强。
[实验Ⅲ]测定黄铜中铜的质量分数
方法一：利用如图乙所示实验测定黄铜中铜的质量分数

（5）将④的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是_____，所得固体经洗涤、干燥、称量，质量为1.35g。
（6）计算黄铜中铜的质量分数为_____。
方法二：利用如图丙所示实验测定黄铜中铜的质量分数

（7）根据电子秤读数，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气_____g。
（8）方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低，可能原因是_____（写一种）。

15.

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某同学在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，为了防止空气污染，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。下面是该同学实验与计算过程：
（1）配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。用天平称取_____g的氢氧化钠，放入烧杯中，用_____（填仪器名称）量取（水的密度为1g/cm3）_____mL水，加入上述烧杯中，搅拌，完全溶解，备用。
（2）如图所示，硫燃烧后，用针筒将所配制的NaOH溶液注入集气瓶中。若集气瓶中生成0.32g的二氧化硫，将其完全吸收，针筒要吸取氢氧化钠溶液的质量为________？（假设 NaOH 溶液吸收SO2时只发生如下反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O）

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