1. 选择题 | 详细信息 |
已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.14 kJ/mol, C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol, 则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是( ) A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol |
2. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为: CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.31 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.96 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为 A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2 |
3. 选择题 | 详细信息 |
已知:反应中,被氧化,放出的热量。又知: 判断下列说法正确的是 A.该反应的 B.断开键与断开键所需能量相差约为 C.中键比中键弱 D.由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强 |
4. 选择题 | 详细信息 |
已知:① ② ③ 室温下取体积比为的甲烷和氢气(标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为( ) A. B. C. D. |
5. 选择题 | 详细信息 |
最近有科学家发现正丁烷脱氢或不完全氧化也可制得1,丁二烯,已知热化学方程式如下: ① ② ③ 下列说法正确的是 A.由②可知,正丁烷的燃烧热为 B.由①和②可推知: C. D.由①和②可知,同质量的正丁烷转变为1,丁二烯所需要的能量相同 |
6. 选择题 | 详细信息 |
用催化还原,可以消除氮氧化物的污染。例如,①,②,下列说法不正确的是( ) A.若用标准状况下还原生成和水蒸气,放出的热量为 B.由反应①可推知: C.若均有甲烷反应时,反应①②转移的电子数相等 D.反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为 |
7. 选择题 | 详细信息 |
已知: ① ② ③ ④ 下列叙述正确的是( ) A.由上述热化学方程式可知 B.的摩尔燃烧焓为 C. D. |
8. 选择题 | 详细信息 |
已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下: 过程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2 kJ/mol 过程Ⅱ:…… 下列说法不正确的是( ) A.过程Ⅱ热化学方程式为:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=-128.9 kJ/mol B.过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子 C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能 D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 |
9. 填空题 | 详细信息 |
(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,已知断开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________。 (2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推进剂,已知16g液态N2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的热量,反应的_________。已知:,则N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______________________。 |
10. 填空题 | 详细信息 |
(1)化学反应的焓变与反应物和生成物在反应过程中断键和成键所吸收和放出能量的大小有关。已知:,断裂键吸收的能量为,断裂键吸收的能量为,则形成键放出的能量为________。 (2)根据以下三个热化学方程式: 判断三者大小关系:______>____>____。 (1)石墨转变成金刚石需要吸收的热量,该反应的热化学方程式为____。 (2)在、下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量,其燃烧生成的用过量饱和澄清石灰水吸收可得沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为________。 (3)已知下列热化学方程式: ① ② ③ 写出被还原成和的热化学方程式:________。 |
11. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||
(1)随着化石能源的减少,新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成: 则:______________。 (2)据粗略统计,我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米,这不仅是能源的浪费,也对环境造成极大污染。为解决这一问题,我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。 已知中的C与0之间以三键连接,且合成甲醇的主要反应原理为。下表所列为常见化学键的键能数据:
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