1. 选择题 | 详细信息 |
下列变化是氧化还原反应的是( ) A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ C. 2O3 3O2 D. CaO+CO2 = CaCO3 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列说法不正确的是( ) A. 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少,单位为mol B. 物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来 C. 1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子 D. 0.012kg C-12中所含的原子数为阿佛加德罗常数,NA近似为6.02x1023mol-1 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 B. HCl溶于水或融熔状态下均能导电 C. 盐酸是电解质,酒精为非电解质 D. 盐酸属于无氧酸,H2SO4溶液属于含氧酸 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列关于物质分离提纯的描述不正确的是( ) A. 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质 B. KCl和MnO2混合物分离步骤为:溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶 C. 从碘水中萃取I2,可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂 D. NaCl中混有少量KNO3杂质,分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作正确的是( ) A. 用蒸发皿蒸发溶液时,应垫石棉网 B. 使用分液漏斗前无需检漏 C. 萃取时,分液漏斗倒转,不断振荡,并及时放气 D. 分液时,上层液体等下层液放出后,再继续放出 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 B. 容量瓶不能作反应的容器,但可以储存配好的溶液 C. 容量瓶使用前要检漏,方法是加入一定量水倒转过来不漏即可 D. 定容时,往容量瓶中注入蒸馏水,直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时,改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面正好与刻度线相切 |
7. 选择题 | 详细信息 |
在相同温度和压强下,容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔气(C2H2)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是( ) A. 4:3 B. 3:4 C. 1:1 D. 2:3 |
8. 选择题 | 详细信息 |
氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质,需进行下列项操作:①加水溶解 ② 加入过量的氯化钡溶液 ③加热蒸发得到晶体 ④加入过量碳酸钠和氢氧化钠 ⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤 下列操作顺序正确的是( ) A. ①②④③⑥⑤ B. ①②④⑥⑤③ C. ①④⑤⑥③② D. ①④②⑤⑥③ |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列各组离子中,一定能够大量共存的是( ) A. Na+、HS-、Cl-、OH- B. Fe2+、Na+、Cl-、SO42- C. K+、Fe3+、Ca2+、CO32- D. Mg2+、NH4+、Cl-、OH- |
10. 选择题 | 详细信息 |
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( ) A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 最后变成碳酸钠粉末 D. 该过程中所有化学反应均为氧化还原反应 |
11. 选择题 | 详细信息 |
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 0.15 mol CuO与足量的 H2反应,消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等 B. 常温下,0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NA C. 常温常压下,3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NA D. 2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 铝片插入硝酸银溶液中,有银析出:Al+Ag+=Al3++Ag B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应,有白色沉淀生成:Ba2++SO42-=BaSO4↓ C. 氢氧化铜加到盐酸中,无明显现象:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D. 碳酸钡中加入稀盐酸,固体溶解,生成无色无味气体:2H+ + BaCO3 == Ba2+ + H2O + CO2↑ |
13. 选择题 | 详细信息 |
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中( ) A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8 C. KMnO4只有一部分发生还原反应 D. KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化 |
14. 选择题 | 详细信息 |
等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后(已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,其它物质不与Na2O2反应),体积变为原体积的8/9 (同温同压),此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为( ) A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1 |
15. 选择题 | 详细信息 |
一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( ) A. 右边CO与CO2分子数之比为3:1 B. 右侧CO的质量为14g C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处,保持温度不变,则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 5 |
16. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
按要求回答下列问题。 (1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表:
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17. 推断题 | 详细信息 | |||||||||||||||
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
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18. 填空题 | 详细信息 |
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:_______________________。 (2)反应中氧化剂是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为____________。 (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为________________________;这时若有0.5 mol H2O2发生分解,电子转移个数为__________________。 |
19. 实验题 | 详细信息 |
现有下列仪器或装置,请回答下列问题: (1)仪器①的名称是_____,②的名称是_____。 (2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______(填字母);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选_____(填字母)。 (3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2,CO2应从_____(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从_____(填“b”或“c”)端导入。 (4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法(HCOOHCO+H2O),用纯净的CO完成该实验。 ①除F、X外还需要的装置有_____(填字母),X中应加入的试剂是_____,X与其他导管连接的顺序是_____(填导管口的序号); ②实验时 F装置中气球的作用是_____。 |
20. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验,现列出其中四组数据,请仔细阅读,回答有关问题:
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