泰州市高一化学2018年上半年期中考试免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志 A. 剧毒品 B. 遇湿易燃物品 C. 腐蚀品 D. 有害品 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在下列物质类别中，前者包含后者的是 A. 混合物 溶液 B. 电解质 化合物 C. 浊液 胶体 D. 单质 化合物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 氧气的气体摩尔体积是22.4L B. 硫酸的摩尔质量是98g C. CO2的相对分子质量是44g D. CO32—摩尔质量是60g/mol |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作或装置正确的是 A. 点燃酒精灯  B. 蒸馏  C. 过滤  D. 稀释浓硫酸 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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氧化还原反应的实质是( ) A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有氧原子的得失 C. 反应中有电子得失或电子偏移 D. 反应后生成新物质 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是 A. 氯化钠溶液与氯化铁溶液 B. 氢氧化铁胶体与碘化银胶体 C. 红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体 D. 氯化钠溶液和硫酸铜溶液 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列电离方程式中正确的是 A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2 C. Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是 A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂 C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A. 试管 B. 燃烧匙 C. 蒸发皿 D. 烧杯 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列物质分类的正确组合是( )
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 C. 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D. 1L 0.3 mol/L盐酸溶液 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是( ) A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子可以大量共存的是 A. K+ SO42- Na+ HCO3- B. K+ Ag+ Cl- NO3- C. Ba2+ Na+ OH- CO32- D. Al3+ NH4+ NO3- OH- |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为 A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式： （1）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑改写化学方程式_________________________。 （2）CO32-＋2H+＝CO2↑+H2O改写化学方程式_______________________。 （3）FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。 （4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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下列物质能导电的是(填物质的数字代号，下同)____________________，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是___________________。 ①铜 ②碳酸钙 ③氯化钠晶体 ④稀硫酸溶液 ⑤干冰 ⑥蔗糖 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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（1）36g H2O中含_________mol O，含电子共_______mol， （2）用14.2 Na2SO4配置成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。 （3）标准状况下，①6.72 L CH4 ②3.01×1023个H2S分子 ③0.5 mol NH3，这三种气体按氢原子数由少到多排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，密度由大到小排列的顺序是________。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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用双线桥及单线桥表示反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 电子转移情况。 双线桥________________________________________。 单线桥________________________________________。 该反应中氧化剂是：_______。若有4molHNO3参加反应，转移电子的物质的量为______mol。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
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用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 （2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。 （4）在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？ ①量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。_______________ ②未冷却至室温就转移溶液。_______________ ③在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。_______________ ④洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。_______________________ |
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