2018-2019年高二上学期第二次段考化学考题（新疆维吾尔自治区阿克苏市高级中学）

1. 选择题	详细信息
下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（） A. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液15.00ml B. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为12 C. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 D. 用托盘天平称量食盐的质量为10.35克

2. 选择题	详细信息
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（） A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增加CO的浓度 D. 加催化剂

3. 选择题

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下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

4. 选择题	详细信息
25℃时，0.1 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（） A. 1×10-14mol•L-1 B. 1×10-1mol•L-1 C. 1×10-7mol•L-1 D. 1×10-13mol•L-1

5. 选择题	详细信息
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D. 将水加热，pH不变，KW增大

6. 选择题	详细信息
下列溶液一定呈中性的是（） A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 C. 使酚酞试液呈无色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

7. 选择题	详细信息
向体积和pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生的体积同温同压下测定随时间变化的关系正确的是 A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是 A. pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3 的硝酸和pH=11的氨水 C. pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液 D. pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液

9. 选择题

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已知反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

10. 选择题

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某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是(　　)

A. a的数值一定大于9
B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－ D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

12. 选择题	详细信息
现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4·Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 a. ④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②

13. 选择题	详细信息
下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl- B. 较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+ C. 常温下由水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F- D. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-

14. 选择题	详细信息
反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

15. 选择题

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③

16. 填空题

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现有以下物质：①铁②稀硝酸 ③硫酸氢钠④氢硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：
(1) 属于弱电解质的有________________。 (2)写出⑧的溶解平衡的离子方程式_________________。
(3)写出③熔融状态下的电离方程式____________________。
(4)写出④在水中的电离方程式________________________。

17. 填空题

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，则：
当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．
（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

18. 填空题

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某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA

H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中

比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______________．

19. 推断题

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A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
(1)D溶液为_______________；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是______________(填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率
v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因__________________________________。
(4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，
试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。）

20. 实验题

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某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

滴定次数	待测液体积(mL)	0.20 mol·L-1的盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20. 60
第一次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

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