重庆市高三化学下册月考试卷模拟考试训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 B.“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C.喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性 D.我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”，有降低排放废气的优点，无任何负面作用 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） A.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA B.常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15NA电子 C.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NA D.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作对应的现象或结论均正确的是（ ）
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
一种免疫调节剂的结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是（ ） A.属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N B.可以发生的反应类型有加成反应、氧化反应、聚合反应 C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上 D.1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X B. 原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N C. 电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质 D. 单质Y的熔点高于单质Z的熔点 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
最近有科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如下图所示。已知：①电解质由离子液体(离子能够自由移动，非溶液)和二甲基亚砜[(CH3)2SO]混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其它化合物进入该电极；③二硫化钼起催化作用。该装置工作时，下列叙述不正确的是 A. 放电时，a极发生氧化反应 B. 放电时的总反应为：2Li+O2=Li2O2 C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极 D. 充电时，b极的反应式：Li2O2+2e-=2Li+O22- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=－lgc(Ni2+)，p(B)=－lgc(S2-)或－lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示（已知两种沉淀的溶解度随温度升高而增大）。下列说法错误的是（ ） A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B.向d点对应的溶液中加入Na2S固体，d点向b点移动 C.对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 D.P为3.5且对应的阴离子是CO32- |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。 (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：  ①装置D的名称为___________。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。 ③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。 ④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。 (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。 (3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL； 步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。 (4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。 (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 |
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| 9. | 详细信息 | ||||||||||
工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图： 已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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乙酸制氢具有重要意义： 热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)+2H2(g) ∆H=+213.7kJ·mol-1 脱羧基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)+CO2(g) ∆H=−33.5kJ·mol-1 （1）2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g) ∆H=____kJ·mol-1。 （2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_____（填“高压”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图：  ①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是____。 ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示____。 （3）保持温度为T℃，压强为pkPa不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，则平衡时乙酸体积分数为____（结果保留1位小数）；脱羧基反应的平衡常数Kp为____kPa（结果保留1位小数）。 （4）光催化反应技术使用CH4和____（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）。 （5）若室温下将amol/L的CH3COOH溶液和bmo/LBa(OH)2溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba2+）=c(CH3COO-)，则乙酸的电离平衡常数Ka=____（用含a和b的代数式表示）。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+由H、C、N三种元素组成，结构如图甲所示。回答下列问题： （1）碳原子价层电子的轨道表达式为_____，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。 （2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____。NH3比PH3的沸点高，原因是_____。氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____。 （3）EMIM+中，碳原子的杂化轨道类型为_____。 （4）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于______晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为_____（列出化简后的计算式）。  |
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| 12. 推断题 | 详细信息 |
阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物G是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____。B的结构简式为____。 （2）由B到C、E到F的反应类型分别为_____、____。 （3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是____。 （4）苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为_____（写结构简式）；用NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液，该过程选用的指示剂为____，写出该反应的化学方程式_____。 （5）由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为____。 （6）H是A的同系物，其相对分子质量比A大14。H的同分异构体能同时满足如下条件的共有____种（不考虑立体异构）： ①苯环上有3个取代基，且遇FeCl3溶液显色 ②既能发生银镜反应又能发生水解反应 写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2的结构简式_____。 |
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