高一下期期末考试化学题免费试卷在线检测（2018-2019年四川省凉山州）

1. 选择题	详细信息
下列关于有机物的描述中正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 B. 利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质 C. 多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物 D. 食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢

2. 选择题	详细信息
绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是 A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 由苯制硝基苯 C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用CO还原氧化铁炼钢

3. 选择题	详细信息
下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是 A. H2SO4 B. Ca(OH)2 C. Na2O2 D. BaCl2

4. 选择题	详细信息
下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. HF的电子式： B. Cl－离子的结构示意图： C. 醋酸的分子式：CH3COOH D. 乙烯的球棍模型：

5. 选择题	详细信息
已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（） A.该反应为放热反应 B.该反应吸收的能量为 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行

6. 选择题	详细信息
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（） A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①˂② D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应

7. 选择题	详细信息
下列除去杂质的操作中，能达到目的的是 A. 除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 B. 除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液 C. 除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸馏 D. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中

8. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是 A. 10 g D216O中所含中子数为5NA B. 标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7NA C. 7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NA D. 密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA

9. 选择题

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.037	0.143	0.186	0.102	0.074
主要化合价	+1	+3	+1	+6、－2	－2

A. Q+与T2-的核外电子数相等
B. L与T形成的化合物不可能含非极性键
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜M
D. R2-的还原性小于T2-的还原性

10. 选择题	详细信息
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 A. ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极 B. ②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

11. 选择题

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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A. b极发生氧化反应
B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极
D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

12. 选择题	详细信息
由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）组成的混合物240 g，在一定条件下完全燃烧，生成H2O的质量是 A. 36 g B. 48 g C. 72 g D. 144 g

13. 选择题

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一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10	12
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9	a

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l
B. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-l
C. 反应到6 min时，H2O2分解了60%
D. 12 min时，a＝33.3

14. 选择题	详细信息
一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol Y A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③

15. 选择题	详细信息
标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的Cl2为(　　) A. 1mol B. 2 mol C. 4mol D. 5 mol

16. 选择题	详细信息
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项( ) ①HCl 比H2S 稳定 ②S2-还原性比Cl-强 ③Cl2 能与H2S 反应生成 S ④HCl 的溶解度比H2S 大 ⑤相同条件下Cl2 与 Fe 反应生成FeCl3，S 与Fe 生成FeS ⑥HC1 的酸性比 H2S 强 A.2 项 B.3 项 C.4 项 D.5 项

17. 选择题	详细信息
乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是(　　) A. 该反应属于加成反应 B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去 D. 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同

18. 选择题	详细信息
下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( ) A. 分离乙醇和乙酸 B. 制取乙酸乙酯 C. 石油的蒸馏 D. 甲烷与氯气反应

19. 选择题	详细信息
某校学生用化学知识解决生活中的问题。下列家庭小实验中不合理的是 A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B.用高度白酒进行皮肤消毒 C.用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D.用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

20. 选择题

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苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是(　　)
①苯不能与溴水反应而褪色
②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤苯分子具有正六边形结构
A. ①②④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④ D. ②③④⑤

21. 选择题	详细信息
某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为( ) A. 40% B. 60% C. 64% D. 72%

22. 选择题	详细信息
工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图：下列说法正确的是( ) A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2 含量较低 B.热空气的作用是将多余的 Cl2 吹出 C.吸收塔中发生的反应是 3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑ D.反应釜 2 中发生的反应是 5Br-+BrO+3H2O=3Br2+6OH-

23. 选择题	详细信息
下列属于物理变化的有( )个 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水 A.1 B.2 C.3 D.4

24. 填空题

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（1）下图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线________。

（2）部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价

元素	甲	乙	丙	丁	戊	己	庚	辛
原子半径(nm)	0.077	0.143	0.111	0.104	0.066	0.186	0.037	0.099
主要化合价	+4，-4	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

①乙元素的原子结构示意图____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式______________。
②甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________，辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________。

25. 实验题

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海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。

根据实验流程回答下列各题：
（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有______。
（2）步骤③的操作名称为______。
（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______。检验步骤④是否成功的方法是______。
（4）步骤⑤操作名称是______。
（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。

已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。
①指出图中错误的地方并改正______。
②锥形瓶中先收集到的物质是______。

26. 综合题

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A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：

已知：①2RCHO+O2

2RCOOH；
②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。
请回答下列问题：
（1）A的电子式为______。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是______、______。
（3）C和B反应生成D的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________。
（4）E的结构简式为_________。
（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式__________。
（6）F和C反应生成G的化学方程式为_________。

27.

详细信息

I. 在2L密闭容器内，800℃时反应 2NO(g)+O2 (g)⇌2NO2 (g)体系中，n(NO) 随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.006	0.006	0.006

(1)上述反应在第 5s 时 NO 的转化率是________。用O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率V(O2)=________。
(2)图中表示 NO2 的变化的曲线是______。

(3)能使该反应的反应速率增大的是______________ 。
A.及时分离出 NO2 气体 B.适当升高温度 C.增大O2 的浓度 D.选择高效催化剂
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 _________________ 。
A. v(NO2)=2v(O2) B. 容器内压强保持不变
C. v逆(NO)=2v正(O2) D. 容器内质量保持不变
II.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的表现
C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D.分别做铝片、铜片与NaOH 溶液反应的实验
E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____。
(2)现有如下两个反应：
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
上述反应中能设计成原电池的是___(填字母代号)，作负极的物质发生了_____反应(选填“氧化”“还原”)。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入 100mL 相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是________ (填字母代号)。
A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化
C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D. 两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__ 乙(选填“>”“<”“=”)，原因是_______ 。
③当甲中产生 1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 _______。

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