2019-2020年高三10月联考化学试卷带参考答案和解析（浙江省丽水四校）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B.热化学方程式中只需标明生成物的状态 C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D.有能量变化的一定是化学变化

2. 选择题	详细信息
常温下c（H＋）最小的是下列各项中的 A．pH＝0的溶液 B．0.5 mol·L－1 H2SO4 C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.6 mol·L－1CH3COOH

3. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，属于水解反应的是（） A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ 1111 C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－1 D．HS－ + H2OS2－ + H3O+

4. 选择题

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下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，则a>b
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

5. 选择题	详细信息
下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是 A.Na2CO3 B.Al2(SO4)3 C.K2SO4 D.H2SO4

6. 实验题

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用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

7. 选择题	详细信息
下列水溶液一定呈中性的是（） A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

8. 选择题	详细信息
依据下图装置，下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化

9. 选择题	详细信息
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c（Na＋）＋c（OH—）= c（A—）＋c（H＋） B. c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA） C. c（Na＋）>c（OH—） > c（A—） > c（H＋） D. c（Na＋）> c（A—）> c（H＋）> c（OH—）

10. 选择题	详细信息
某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　) A. B. C. D.

11. 选择题	详细信息
某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是： A.Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— B.Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－ C.Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3— D.Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—

12. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B.25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C.pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4 D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

13. 选择题

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LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

A．a处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O
B．b处通入氧气，为电池的正极
C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D．P-型半导体连接的是电池负极．

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO-和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

15. 选择题	详细信息
已知化学反应A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

16. 选择题

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述错误的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
C．充电时锌极与外电源负极相连
D．充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋

17. 选择题	详细信息
根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ•mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1，下列判断正确的是 A.反应①的产物比反应②的产物稳定 B.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJ C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

18. 选择题

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常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

19. 选择题	详细信息
常温下，有关下列两种溶液（①100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液 ②100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液）的叙述不正确的是（） A. 均存在电离平衡与水解平衡 B. c（OH-）：①＞② C. 存在的粒子种类相同 D. ②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）

20. 选择题

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室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)
C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

21. 填空题

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（1）家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105 kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：。
（2）有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为。
（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。

22. 填空题

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下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________(用离子方程式解释)。
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移动”)

23. 实验题

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如图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为 mL。
（2）滴定终点的判断方法。
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为 mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示）。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是。
A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

24. 填空题	详细信息
室温下，50 mL pH = 1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的pH值变为13。求：（1）原混合液中SO42- 和Cl-的物质的量，（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度

25. 推断题

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。
(2)25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。
(4)25 ℃时， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。

26. 填空题

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常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导电能力更强的是。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

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