泸州市高一化学下册月考试卷刷题训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列操作合理的是 A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D.用托盘天平称取25.20gNaCl固体 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA B. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NA C. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA D. 22.4L O2中含有2NA个氧原子 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象．食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是 A.食用油属于有机物，石蜡属于无机物 B.食用油属于纯净物，石蜡属于混合物 C.食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类 D.食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 16O和18O互为同位素 B. 漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C. 稀硫酸、氨水均为电解质 D. 溶解过程没有化学键的断裂和形成 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应离子方程式正确的是 A. 钠和水反应：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20 D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是 A.KMnO4是还原剂 B.HCl是氧化剂 C.HCl中的氯元素得到电子 D.KMnO4中的Mn元素被还原 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式不正确的是（ ） A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. 铁溶于足量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D. Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A.溶液中一定含有Cu2+ B.溶液中一定含有Fe2+ C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.剩余固体中一定含铜 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是（ ） A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀 B. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同 C. 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ） A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是 A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画 B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏 C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料 D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ） A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是 （ ） A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1 C. 反应中共消耗97.5g Zn D. 反应中共转移3 mol电子 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列对有关实验描述和解释正确的是 A. SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2有漂白性 B. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 C. 常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应 D. 向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活、环境有着密切的关系。 （1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式） （2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母） A．纯碱 B．石英 C．黏土 D．石灰石 （3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母） A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔 D．制防锈油漆 （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________ （5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________ （6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：  ①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L ②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。 a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀； b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中； c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡； d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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实验室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）称取NaOH固体______g。 （2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。  （3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。 A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作 B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中 C. 容量瓶水洗后未干燥 D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外 E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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请回答下列问题： （1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 ，能导致酸雨的是 。 （2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。 （3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 与 O2 的物质的量之比为 1∶1。则： ①配平后 H2O与 HF 物质的量之比为 ； ②还原剂为 ； ③如有 5 mol H2O 参加反应，则参加氧化还原反应的 H2O 物质的量为 mol。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA） ①39 g Na2O2中的Na+_________ NA； ②0.5mol H2O中的质子数为_________NA； ③1.204×1024个水分子的质量为_________ g； ④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ； ⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。 （2）用于分离或提纯物质的方法有： A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液 分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。 ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ； ②分离四氯化碳与水的混合物 ； ③分离汽油和柴油 ； ④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。 （3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。 ① CaO、Na2O、CO2、CuO ； ② H2、N2、P、Cu ； ③ S、Fe、Cu、Zn ； ④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 | ||||
某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］ （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→ 。 （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。
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