重庆市2019年高三下册化学高考模拟免费试卷

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生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是 A. 食盐、糖、醋都不可用作食品防腐剂 B. 漂粉精可作游泳池和环境消毒剂 C. 回收废旧物品的主要目的是解决资源匮乏 D. 浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA B. 1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA C. 7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA

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某同学在实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该装置有1处错误 B. 在试管a中先加入乙醇再加浓硫酸和乙酸 C. 试管b的下层为无色油状液体 D. 浓硫酸的一个作用是降低该反应的活化能

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有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是 A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物 B. 简单离子半径大小：d>c>a>b C. 含氧酸的酸性强弱：d>c D. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

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重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A. X是电源的正极 B. 电解过程中K+向b极移动 C. b极上发生的电极反应为：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O D. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1

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已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lgc(OH－)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－。下列叙述错误的是 A. 联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10－6 B. pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同 C. 当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L D. pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：N2H5++H+=N2H62+

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下列实验操作规范并能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D

8.

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钼酸钠( Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。 (2)焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。 ①多层逆流焙烧的优点是___________(任答两点)。 ②依据如图2，写出第6~12层MoO2参加反应的化学方程式___________。 (3)写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。 (4)PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。 (5)流程图中“除SO42－”的过程中，当 BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为97.0%，已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L， Ksp(BaSO4)=1.0×10－10， 则Ksp(BaMoO4)=___________。(过程中溶液体积变化忽略不计) (6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是___________。

9.

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氯化亚铜(CuC1)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下： Ⅰ．检査下图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K； Ⅱ．加热至50℃时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起； Ⅲ．打开K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制得NH4[CuCl2]； Ⅳ．将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液； V．粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。 请回答下列问题： (1)实验室中CuC1的保存方法是___________。 (2)实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________。 (3)通入氧气的目的是___________。为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用___________(填字母) (4)三颈瓶中生成NH4[CuCl2]的总反应的离子方程式为_______。步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为_______。 (5)步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是___________。 (6)CuCl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。(已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+) ①玻璃珠的作用是___________。 ②CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。

10.

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氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题： (1)NaCN广泛用于电镀工业上，实验测得浓度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，则酸性：HCN___________H2CO3(填“强于”或“弱于”)。 (2)亚硝酰氯(结构式为Cl－N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C12和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表： 当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上热量变化为___________kJ。 (3)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1molCl2(g)发生(2)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示： ①T1___________T2(填“>”“≤”或“=”)，理由是___________。 ②若容器容积为1L，温度为T1℃时，反应开始到5min时，C12的平均反应速率为_______。 ③温度为T2℃时，在相同容器中，充入1 molNO(g)和0.5mo1Cl2(g)，则NO的平衡转化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”) ④温度为T2℃时，起始时容器内的压强为p0，则该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3－)，其工作原理如图所示： ①Ir表面发生反应的方程式为___________。 ②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是___________。

11.

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[化学——选修3：物质结构与性质] 具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题： (1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。 (2)NO3－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。 (3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。 (4)写出和CN－互为等电子体的一种离子的电子式___________。 (5)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。 (6)氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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[化学一一选修5：有机化学基础] 有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间体，K的合成路线如下(部分产物及条件略去)： 已知： (1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A中官能团的名称为___________。 (2)B→C和(D+H)→K的反应类型分别是___________、___________。 (3)H的结构简式为___________。 (4)D的系统命名为___________。 (5)G→I的第①步反应方程式为___________；I→J的反应方程式为___________。 (6)同时满足下列条件的K的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，也不包括K)。 ①与K具有相同的官能团 ②分子中有一个甲基 ③具有六元碳环结构 (7)参照上述合成路线，设计一条由乙醛和乙炔为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： ___________。