天津市高三化学下册月考试卷考题同步训练

1. 选择题	详细信息
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.石英只能用于生产光导纤维 B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 C.中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的 D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

2. 选择题	详细信息
下列化学用语对事实的表述正确的是 A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B.向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－ C.由Na和C1形成离子键的过程： D.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

3. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是 A．N2分子有一个δ键，两个键 B．δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C．电子排布图违背了洪特规则 D．气体单质中，一定有δ键，可能有π键

4. 选择题	详细信息
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

5. 选择题	详细信息
下列与化学有关说法中正确的是( ) A. 和互为同位素 B. lmol碳酸钾晶体中含阴离子数为等于NA个 C. 分子式为C4H8O2的羧酸共有3种 D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+3H2O

6. 选择题

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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

7. 选择题

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CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是
A. a为电池的正极 B. 电解过程中H＋移向阳极
C. 反应前后溶液的pH保持不变 D. 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O

8. 选择题

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下列说法正确的是
A．反应A(g) ⇋ 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-( Ea- Eb)kJ/mol
B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同
C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 B. 可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出 C. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D. 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同

10. 选择题

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常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（）
A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③
B. 往稀氨水中加水，

的值变小
C. pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)
D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

11. 综合题

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Ⅰ.饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素，砷的原子序数为________________。
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是__________________。
a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b.原子半径：S＞P＞As
c.非金属性：S＞P＞As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______。
Ⅱ.(4)A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图：

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为________(写元素名称)，它在周期表中的位置为______。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为________。
Ⅲ.铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(5)Fe3+基态核外电子排布式为______。
(6)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

(7)某铁的化合物结构简式如图所示：

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。

12. 综合题

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在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH2COOC2H5

+C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。
（2）F中含氧官能团的名称是__________;反应Ⅱ的反应类型是__________。
（3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。
（4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、__________。
（5）乙酰乙酸乙酯(

)是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。______________

13.

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通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
(1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________；
②其中配制250 mL溶液的体积容器是(填名称)_________________；
③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。
(3)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_________。
②滴定终点的现象为_________。
③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

14. 综合题

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Ⅰ.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)氨和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。
己知：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g)⇌N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为___________，该反应的化学平衡常数K=__________(用K1、K2表示)。
(2)对于2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母代号)。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合气体的密度不变
C.v(N2)正=2v(NO)逆 D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= _____________，平衡时NO的转化率为______________。(已知气体的压强比等于其物质的量之比)

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式________________。

Ⅱ.采用氨水吸收烟气中的 SO2
若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_________性(填“酸”或“碱”)。常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•Lˉ1；H2SO3 ： Ka1=1.3×10-2mol•Lˉ1，Ka2=6.3×10-8mol•Lˉ1

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