天津市高二化学2018年前半期期中考试试卷带解析及答案

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多 C. 自发进行的反应一定迅速 D. 凡是熵增加的过程都是自发过程

2. 选择题	详细信息
下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④

3. 选择题	详细信息
下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃ C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g) D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

4. 选择题	详细信息
下列热化学方程式书写正确的是 A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3 kJ/mol（中和热） C. S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol（反应热） D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2 kJ/mol（反应热）

5. 选择题	详细信息
下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 A. Ba2+、Cl-、Na+、SO42－ B. Al3+、K+、HCO3－、Cl- C. H+、Fe2+、SO42－、NO3－ D. AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－

6. 选择题

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下列说法正确的是（）
A. 对于A(s)＋B(g)

C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快
B. 2NO2

N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

7. 选择题	详细信息
一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是 A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化； C. A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D. 混合气体的平均相对分子质量不变

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B. 洗涤油污常用热的纯碱溶液 C. 用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋ D. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度

9. 选择题	详细信息
下列化学方程式中，属于水解反应的是 A. CO2+H2O H2CO3 B. H2CO3+H2OH3O++HCO3- C. HCO3-+ H3O+＝2H2O+CO2↑ D. CO32- + H2OHCO3-+OH-

10. 选择题	详细信息
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1 B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1 D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1

11. 选择题	详细信息
常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是(　　) A. 2∶1 B. 10∶1 C. 1∶10 D. 1∶105

12. 选择题	详细信息
常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 A. 电离程度增大，导电能力减弱 B. c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大 C. 溶液中OH- 数目减小 D. Kb (NH3 ·H2O)不变

13. 选择题

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B. 反应可表示为X＋3Y2Z
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

14. 选择题

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在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)

cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是(　　)

A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2
B. 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%
C. 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%
D. 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

15. 选择题	详细信息
关于溶液的下列说法正确的是 A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B. NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. 用pH试纸可测定新制氯水的pH D. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

16. 选择题

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在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)

cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A. 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B. 在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
C. 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D. 在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行

17. 选择题

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某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是(　　)

A. a的数值一定大于9
B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)

18. 选择题

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室温下，取0.1mol·L-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/L
B. 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L
D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L

19. 选择题

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已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有关说法不正确的是( )
A. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)
B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

20. 填空题

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碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是_______________。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋

O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1，则a____________238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol－1。则反应过程中，每转移1 mol e-放出的热量为______________。

21. 计算题

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下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	α	1×10－12

试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。
（2）t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数α=________。
（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2=________。

22. 实验题

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NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。
Ⅰ．某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度
（1）将5.0 g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

（2）由下表数据得出NaOH的百分含量是________。

滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3）判断滴定终点的方法是________________________。
（4）误差（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。
（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。
Ⅲ．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：___________________________。

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