2019届高三上半期第一次教学质量检测化学试卷（安徽省合肥市）

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化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B. 二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C. 使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

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下列有关化学用语或模型表示正确的是 A. 中子数为16的磷原子：3216P B. 镁离子的结构示意图： C. 水分子的球棍模型： D. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA B. 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2NA C. 0.1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA D. 7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

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有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是 A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物 C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精

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为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 A. CO2(CO)——通入氧气中，点燃 B. C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥 C. FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤

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利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是 A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是 A. 放电时，溶液中OH-移向负极 B. 放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2 C. 充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O

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已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+ NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是 A. X为H2O B. 参加反应的HNO3全部被还原 C. 氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D. 生成1mol H2AsO3转移2mole-

9.	详细信息
下列离子方程式表达不正确的是 A. 向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 B. 向Na2S2O3溶液滴加HCl溶液：S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2NH4++Ba2++SO42－+2OH—= BaSO4↓+2NH3·H2O

10.	详细信息
在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- D. 由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO-2、HCO3-

11.	详细信息
下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中，能与Fe2(SO4)3发生反应的是 ①Na2O2和CO2②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热 A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有②④

12.	详细信息
常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点时溶质为NaHCO3 B. 横坐标轴上V4的值为90 C. V1、V2、V3时，溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等 D. 原混合物中n[Ba（OH）2]：n（NaOH）=1：2

13.	详细信息
在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是 A. υ逆（逆反应速率） B. ρ（容器内气体密度） C. m(容器内CaO质量) D. Qc(浓度商)

14.	详细信息
在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A. 5:6 B. 7:9 C. 3:4 D. 2:3

15.	详细信息
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃，X为同周期中原子半径最大的元素，Y的单质在常温下遇浓硫酸钝化，Z与W同主族。回答下列问题： (l)W在元素周期表中的位置是____。 (2)Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为____。 (3)X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应，其反应的离子方程式为____。 (4)不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是____。

16.	详细信息
石油是一种极其重要的化工原料，下图是石油加工的部分转化关系： 回答下列问题： (l)石油化工生产中，通常将第①步转化的方法称为____；反应②的反应类型为____。 (2)反应③包含两步氧化反应，生成的C2H402属于酯类的同分异构体的名称为____，X的结构简式为____。 (3)一定条件下，乙烯能发生加聚反应，其化学方程式为____；反应⑥的化学方程式为______ 。

17.	详细信息
亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。 已知：N02和NO的沸点分别是21℃和-152℃。 回答下列问题： (l)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ___；装置C的作用是 ___。 (2)滴入硫酸前需要通入N2，其目的是 ___；实验结束后还需要继续通入N2的目的是____。 (3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中还含有NO的依据是____；A中发生反应的化学方程式为_____。 (4)如果向D中通入过量O2，则装置E中发生反应的离子方程式为____；如果没有装置B，对实验结论造成的影响是 ___。

18.	详细信息
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①HC1O2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸。回答下列问题： (1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____；向其中鼓入空气的作用可能是____。 (2)吸收塔中发生反应的化学方程式为____；为防止生成的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是____（填序号）。 A．Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4 (3)操作①的实验方法依次是_____、_____、过滤；操作②实验方法是_____。 (4)akg NaClO3理论上可制___ kg NaClO2·3H2O。

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低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答： I．用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+2H2O（g）。 (l)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应△H =___________（用含a、b的式子表示）；又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H =-152 kJ/mol，则表中的x= ___。 (2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为____。 II．用CO2催化加氢还可以制取二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H =-122.5kJ/mol，某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。 (3)图中T1、T2分别表示反应温度，判断T1、T2大小关系的依据是____；图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、Kc，其三者大小的关系是____。 (4)T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率υ(H2)=_______，平衡常数K=__（列出计算式即可）。