高一化学上册专题练习题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋C  Si＋CO2↑B.合金熔点、硬度都低于成分金属 C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D.无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列表述不正确的是（ ） A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应它们都是碱性氧化物 C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于制造发酵粉等 D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( ) A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2 |
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| 5. | 详细信息 |
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下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（ ） A. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料 B. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞 D. Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂 B.工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉 C.如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D.苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于新制氯水的叙述正确的是( ) A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B.新制氯水放置数天后酸性减弱 C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验现象的记录不正确的是（ ） A.钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟 B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成红棕色的烟 C.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 D.氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ） A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②和③处 D.只有②③④处 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ） A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B.图II中：收集氯气 C.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应 D.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 B. 漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性 C. 漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似 D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得 |
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| 13. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验（夹持设备及必要的加热装置已省略）。 （1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是___，再添加试剂。 （2）实验室常用MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：①实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为____。 ②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为___mol。 （3）洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是___。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是____（填字母）。
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| 14. 实验题 | 详细信息 |
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 试回答: (1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。  (2)B中的发生反应的离子方程式为____________。 (3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。 (4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A.FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效 B.用SO2漂白食品 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ） ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. ①②③ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ） A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3 D.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是 A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性 C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性 D. 可以使用浓硫酸吸收尾气 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下: 下列有关说法不正确的是( ) A.光照是酸雨形成的必要条件之一 B.所涉及的变化均为氧化还原反应 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）． （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）． （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号） a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__． （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．  ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__． ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→ → → f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__． |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应属于氮的固定的是（ ） A.空气在雷电作用下产生一氧化氮 B.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮 C.铜与浓硝酸反应产生二氧化氮 D.氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是 A. 0.045 mol·L－1 B. 0.036 mol·L－1 C. 0.033 mol·L－1 D. 0.018 mol·L－1 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是( ) A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3 B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3 C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1 D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( ) A.NO2、NH3、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A.NO(H2O含石蕊) /红色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 D.SO2(NaOH溶液)/无色喷泉 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。 （1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。 （2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________ 。 ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。 ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。 （3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进: ①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。 ②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。  （4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，  化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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对下列事实的解释中，错误的是（ ） A.在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味，说明浓硫酸只表现脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性 D.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应。 |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( ) A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
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| 29. 选择题 | 详细信息 |
在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是 A. 白、黑、白 B. 红、黑、红 C. 红、红、白 D. 红、黑、白 |
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| 30. 选择题 | 详细信息 |
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 C. 在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D. 在Z导管口有红棕色气体出现 |
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| 31. 选择题 | 详细信息 |
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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是（ ） A. 常温下，过量的Fe与浓硝酸反应 B. 过量的Cu与浓硫酸反应 C. 过量的Zn与浓硫酸反应 D. 过量的H2与N2在催化剂存在下反应 |
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| 32. 选择题 | 详细信息 |
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某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ） A. NH4NO3 B. N2 C. N2O D. NO |
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