2019-2020年高二9月月考化学题开卷有益（江苏省南京师大苏州实验学校）

1. 选择题	详细信息
下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（） A.pH＝7的溶液呈中性 B.中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

2. 选择题	详细信息
已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（） A.<1×10－14 B.>1×10－14 C.＝1×10－14 D.无法确定

3. 选择题	详细信息
95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（） A.4 B.10 C.2 D.12

4. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（） A.FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离 B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)∶c(SO42-)＝2∶1 C.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵和氨水 D.将Al2(SO4)3溶液蒸干（不灼烧）得到Al(OH)3固体

5. 选择题	详细信息
常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A.0.01mol·L－1 B.0.017mol·L－1 C.0.05mol·L－1 D.0.50mol·L－1

6. 选择题	详细信息
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A.c（H+） B.Ka(HF) C. D.

7. 选择题	详细信息
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热 C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

8. 选择题	详细信息
25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是（） A.pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液 B.0.1mol·L－1H2SO4溶液与0.2mol·L－1氨水 C.pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液 D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液

9. 选择题

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。则从表格中判断以下说明不正确的是（）

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10－5	6.3×10－9	1.6×10－9	4.2×10－10

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

10. 选择题	详细信息
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　) A.酸的强弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)

11. 选择题	详细信息
常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO) B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

12. 选择题

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同
B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C.室温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液

13. 选择题

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下列叙述正确的是(　　)
A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半
C.常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，该溶液可能是盐酸
D.如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍

14. 选择题

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常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）
A.四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＝②＝④
B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D.将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

15. 选择题	详细信息
一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（） A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

16. 选择题

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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（）

A.a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、c点表示的溶液中

均等于K

17. 选择题

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常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

18. 选择题	详细信息
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A. 水的电离程度始终增大 B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

19. 填空题

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常温下，amL0.1mol/L的CH3COOH与bmL的0.1mol/L NaOH混合，充分反应。
（1）写出反应的离子方程式___。
（2）两溶液pH之和___14（填“<”、“＝”或“>”）。
（3）若a＝b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是____。
（4）若混合后溶液呈中性，则a___b，反应后溶液中c(CH3COO－)___c(Na＋)。（填“<”、“＝”或“>”）

20. 综合题

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已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK	B．固体CH3COONH4
C．气体NH3	D．固体NaHCO3

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

21. 综合题

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25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11		3.0×10－8

回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___；（填编号）
A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-
（2）下列反应不能发生的是___；
A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO
C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___；
A．c(CH3COOH)/c(H+)
B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C．c(H+)/Kw
D．c(H+)/c(OH-)
（4）体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）

22. 实验题

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某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是___。
（2）滴定时，眼睛应注视___，判断到达滴定终点的现象是__，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为___。
（3）实验中，Cl2的所测浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因是___。
（4）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为___mL，设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V___(50－a)mL（填“<”、“＝”或“>”）。

（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果__（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

23. 填空题

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工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。
请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多选）。
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2

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