2018-2019年高一上册期末考试化学考题（吉林省长春外国语学校）

1. 选择题	详细信息
从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧瓶 D. 酒精灯

2. 选择题	详细信息
等质量的下列物质所含分子数最多的是 A. H2 B. CO2 C. O2 D. NH3

3. 选择题	详细信息
下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是 A. 两者都有丁达尔效应 B. Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的 C. 分散质的粒子都能透过滤纸 D. 逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解

4. 选择题	详细信息
将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是 A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸 B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液 C. 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液 D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液

5. 选择题	详细信息
下列无色溶液中可以大量共存的离子组是 A. Na+、NO3-、Cl﹣ B. Cu2+、K+、NO3- C. H+、HCO3-、NO3- D. Na+、Ba2+、SO42-

6. 选择题	详细信息
下列离子方程式的书写正确的是 A. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+ B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2=== HCO3－ C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

7. 选择题	详细信息
下列微粒只有氧化性的是 A. Fe3+ B. SO2 C. Cl2 D. HCl

8. 选择题	详细信息
已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

9. 选择题	详细信息
将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是 A. 只有H2 B. 只有NH3 C. H2和NH3 D. O2和H2

10. 选择题	详细信息
实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的 A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀盐酸 D. 氨水

11. 选择题	详细信息
下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ①Al2O3　②Mg(OH)2　③Al(OH)3　④NaHCO3 A. ①②③ B. ①③④ C. 只有①③ D. 只有②③

12. 选择题	详细信息
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　) A. 最终生成白色沉淀 B. 最终生成红褐色沉淀 C. 有黄绿色气体产生 D. 无明显变化

13. 选择题	详细信息
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中阳离子数目最多的是 A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋

14. 选择题	详细信息
由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 无法计算

15. 填空题	详细信息
将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题． （1）写出该反应的离子方程式_______________________________ （2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________ （3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为　________ （4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

16. 填空题	详细信息
某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象： （1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________ （2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________ （3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____ （4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________ （5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________

17. 推断题	详细信息
某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。 a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。 b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。 根据上述实验和图中数据： （1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)； （2）A点沉淀的化学式___________________； （3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：____________________________； （4）该废水中，c(Al3+)=________；

18. 实验题	详细信息
某同学为了检验一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．据此回答下列相关问题： （1）将药品研细的目的是______________________ （2）过滤所用到的玻璃仪器除烧杯外还有________________________ （3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________． （4）已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为Mn2+，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____

19. 实验题	详细信息
如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 （1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变_____色，_____（填A或B）中的石灰水变浑浊 （2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性_______（填大于或小于） NaHCO3 （3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________

20. 实验题

详细信息

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________ （2）装置A中液体试剂选用_____________________________， （3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________， （4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________ （5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。