天津市南开中学2020届高三第二次月考化学专题训练

1. 选择题	详细信息
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂. B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C.Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

2. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、 B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、

3. 选择题	详细信息
下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

4. 选择题	详细信息
X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ①常温常压下，l7g甲基(—l4CH3) 中所含的中子数为9 NA ②常温常压下，6.4gCu 与40 mL 10mol·L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2 NA ③1.6g甲烷中含有的C -H键数目为0.1 NA ④某温度时，1 LpH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+ ⑤7.8g 中含有的碳碳双键数目为0.3NA ⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA ⑦25℃时，pH= 12的NaOH溶液中含有OH- 的数目为0.01 NA ⑧通常状态下，H3O+和OH- 各1mol含有的电子数均为10 NA A.①②⑦ B.④⑥⑧ C..②④⑦ D.②⑥⑧

6. 选择题	详细信息
科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

7. 选择题	详细信息
下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D

8. 选择题	详细信息
下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ） A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

9. 选择题	详细信息
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②S SO3 H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤

10. 选择题	详细信息
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是 A.若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应 B.若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原 C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是 D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

11. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A.NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=2：1时，完全转化为CaCO3 B.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在 C.AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当体积比为1：4时，铝元素恰好以形式存在 D.CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n[Ca(OH)2]=2：3时，能得到澄清溶液

12. 选择题	详细信息
有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I- (忽略水的电离)，Cl-、Br-、I- 的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 A.7:4 B.7:3 C.7:2 D.7:1

13.

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下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑨分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界_____。画出①~⑨元素中电负性最强元素的原子的价电子排布图：_____________________________。 (2)⑥和⑦的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是_________________(填名称)，元素②③可以形成原子个数比为1 ： 1的负一价阴离子，其电子式为________________(己知各原子满足稳定结构)。 (3)写出工业制取元素⑤单质的化学反应方程式：________________________________；请写出实验室制取③的简单气态氢化物的化学反应方程式：_______________________。 (4)元素①、③、⑦可组成多种化合物，其中一种化合物既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性，用离子方程式解释其水溶液呈酸性的原因：______________________________。 (5)元素④和⑨可以形成原子个数之比为1 ： 1的化合物A，向硫酸亚铁溶液中加入A生成红褐色沉淀，若反应后溶液中氢氧化钾和硫酸钾的质量比为56：87，写出对应的离子方程式：________________________________。

14.	详细信息
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题： (1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为__________________，其沸点比NH3的____________(填 “高”或“低”)，其判断理由是________________________。 (2)Fe 成为阳离子时首先失去_____________轨道电子。 (3)比较离子半径：F- ______O2- (填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为________。在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于__________位置，O处于_________________位置。

15. 实验题

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凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，再通过滴定测量。已知：NH3 + H3BO3 =NH3·H3BO3；NH3·H3BO3 + HCl = NH4Cl + H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是___________________________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________ 。f的名称是_______________。 (3)清洗仪器： g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________________________________________。打开k2放掉水，重复操作2~3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3) 和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是____________________________。 ②e中主要反应的离子方程式为.____________________________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是___________________________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2) 样品m g进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为__________________________(不需化简)，选择指示剂为____________________。