北京市东城区2021届高三上半期期末教学统一检测化学免费试题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是
A.A B.B C.C D.D |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.O2和O3互为同位素 B.HCl的电子式为  C.CO2的球棍模型为  D.  的名称为2—乙基丁烷 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A.呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 B.面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 C.葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量 D.维生素C能促进补铁剂(有效成分FeSO4)的吸收 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验室制取气体的方法不合理的是 A.锌粒与稀硫酸反应制H2 B.氯化铵受热分解制NH3 C.电石与饱和食盐水制C2H2 D.二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用Na2S除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓ B.用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ C.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=  D.用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]： 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A.原子半径：Se＞Br＞Cl B.还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒ C.酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4 D.气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.常温常压下，28g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023 B.含1molNa2CO3的溶液中，  的数目约为1×6.02×1023C.25℃时，pH=11的氨水中，OH‒的数目约为0.001×6.02×1023 D.在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，每生成1molHNO3转移的电子数约为2×6.02×1023 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0 kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ/mol 下列说法正确的是 A.①为吸热反应 B.若①中水为液态，则 △H1′＞-49.0 kJ/mol C.②中反应物的总能量比生成物的总能量高 D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.2 kJ/mol |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列实验能达到实验目的且操作正确的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：
下列说法不正确的是 |
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min)| 11. 选择题 | 详细信息 |
一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。 下列说法不正确的是 A.该高分子可通过加聚反应合成 B.合成该高分子的两种单体互为同系物 C.使用该材料时应避免接触强酸或强碱 D.自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：
下列说法不正确的是 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
25℃，K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系(局部)如下图所示。K2Cr2O7溶液中存在平衡： (橙色)+H2O⇌2 (黄色)+2H+。 下列说法不正确的是 A.曲线Ⅱ代表 浓度B.改变溶液的pH，溶液颜色不一定发生变化 C.溶液中存在c(  )+c()+c(-)=0.2mol/LD.pH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在c(K+)=c( )+2c()+2c() |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
已知酸性：H2CO3>HClO> |
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，下列对于该实验的分析不正确的是| 15. 填空题 | 详细信息 |
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氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。 (1)自然界中的氯化钠 ①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：_______。 ②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸 b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤 c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 ③检验精盐中  是否除净的原理是_______(用离子方程式表示)(2)食品加工中的氯化钠 ①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是_______(选填字母序号)。 a.着色剂 b.防腐剂 c.营养强化剂 ②动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了____(填“盐析”或“变性”)。 (3)氯碱工业中的氯化钠 ①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是_______。 ②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：_______。  |
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| 16. | 详细信息 |
药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。 已知：  (1)M的官能团有_______。 (2)D与I通过酯化反应合成药物M的化学方程式是_______。 (3)B的核磁共振氢谱只有1个峰，A→B的化学方程式是_______。 (4)由C合成D的反应中n(C9H14O)：n(H2)=_______。 (5)E→F的反应类型是_______。 (6)已知：  ，以G为料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：_______。(7)G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：_______。 ①不存在顺反异构 ②结构中含有酚羟基 ③苯环上有两个取代基且位于邻位 |
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| 17. | 详细信息 |
乙二醇锑[Sb2(OCH2CH2O)3]是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如下： (1)补全煅烧过程中的化学方程式：Sb2S3+ =Sb2O3+SO2，_______。 (2)醇化反应为可逆反应，其化学方程式是_______，为提高Sb2O3的平衡转化率，可采取的措施是_______(任写一条) (3)醇化时，最佳投料比  =45，投料比过大导致产率降低的原因可能是_______。(4)产品中  含量的测定：I.实验原理：用碘(I2)标准溶液将 氧化为 II.实验操作：称取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol/L碘标准液滴定。接近终点时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积为VmL。 ①滴定终点的现象是_______。 ②产品中 的质量分数是_______。 |
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| 18. | 详细信息 |
短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮( )废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下： 资料：氧气浓度过高时，  会被氧化成 。(1)该工艺中被氧化的微粒是_______。 (2)参与Ⅰ中反应的n( )：n(O2)=_______(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是_______。  (4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的 ，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。①加入还原铁粉能有效除去 。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如下： 在整个反应过程中几乎监测不到 浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_______。②采用微生物电解工艺也可有效除去 ，其原理如图所示。A是电源_______极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：_______。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
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某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。 实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。 实验过程
资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
①试剂X是_______。 |
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⇌Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇
，相关反应的离子方程式是_______。
