西藏拉萨那曲第二高级中学带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
节约集约利用资源，倡导绿色简约生活。关于能源与生活的说法错误的是 A.推广使用一次性塑料袋和纸巾 B.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 C.充分利用太阳能 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

2. 选择题	详细信息
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

3. 选择题	详细信息
下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol－1)燃烧热的热化学方程式的是(　 　) A.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1 B.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1 C.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1 D.C2H2(g)＋O2(g)=2CO(g)＋H2O(l) ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

4. 选择题	详细信息
利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

5. 选择题	详细信息
在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是 A.B的体积分数不随时间变化而变化 B.压强不随时间变化而变化 C.混合气体的密度不再发生改变 D.单位时间内生成n mol A，同时生成n molC

6. 选择题	详细信息
反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）在密闭容器中进行，下列表示该反应速率的值中最大的是（ ） A．v（NH3）=0.01mol/（L·s） B．v（O2）=0.013mol/（L·s） C．v（NO）=0.012mol/（L·s） D．v（H2O）=0.015mol/（L·s）

7. 选择题	详细信息
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

8. 选择题	详细信息
反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．保持体积不变，增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入Ar使压强增大 D．保持压强不变，充入Ar使体积增大

9. 选择题	详细信息
反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大

10. 选择题	详细信息
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是() ①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂 A.① B.②④ C.②⑤ D.②③

11. 选择题	详细信息
已知H-H、N≡N、N-H的键能分别为436 kJ/mol、946 kJ/mol、391 kJ/mol则反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的焓变为( ) A.-92 kJ/mol B.+92kJ/mol C.+1472kJ/mol D.-1472kJ/mol

12. 选择题	详细信息
一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是 A.m+n<p B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数增大

13. 填空题	详细信息
按要求写出下列方程式 ①已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol请写出碳完全燃烧的热化学方程式_______ ②NH3・H2O电离方程式_________ ③CH3COOH电离方程式_______ ④NaHCO3电离方程式_______________ ⑤Al(OH)3电离方程式_______

14. 填空题	详细信息
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)： (1)该反应的化学方程式为______________； (2)反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为___________． (3)不能说明该反应已达到平衡状态的是____________． a．v逆(A)=v正(B)b．容器内压强保持不变 c．v(A)=2v(B)d．容器内混合气体的密度保持不变 (4)由如图求得A的平衡时的转化率为______． (5)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变条件时，反应速率会减小的是_____(填序号)。 ①增大容器体积②加入催化剂③降低温度

15.

详细信息

温室效应和污染正在成为日益严重的环境问题。 Ⅰ．煤制得的化工原料中含有羰基硫(O==C==S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下： ①水解反应：COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g)　ΔH1＝－94 kJ·mol－1 ②氢解反应：COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH2＝－54 kJ·mol－1 (1)请计算CO(g) ＋H2O(g) H2(g) ＋CO2(g) ΔH3＝_________kJ·mol－1。 (2)在定温定容条件下，下列事实说明反应①达到平衡状态的是________(填字母)。 A 容器的压强不再改变 B 混合气体的密度不再改变 C H2S的百分含量不再改变 D 生成1 mol H—O键，同时生成1 mol H—S键 (3)一定温度和压强下，在1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g)；测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①反应进行到4 min 时，v(正)______v(逆)(填“>”“<"或“=”)。0～4 min，H2 的平均反应速率v(H2)=________ mol· L－1·min－ 1。 ②写出一种在该温度下提高CH3OH产率的方法________。 Ⅱ．在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.5 mol H2S(g)，发生反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，在不同温度和压强下进行实验，结果如下图所示。 (4)该反应的平衡常数表达式为_______ (5)该反应ΔH_________0；ΔS________0。(填“>”或“<”) (6)图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______。

16.

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研究碳氧化合物、氮氧化物、硫氧化合物等大气污染物的处理方法对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 (1)已知：①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol ②N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ/mol 则③C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的ΔH=_______ kJ/mol。 (2)用焦炭还原NO2的反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向两个容积均为2 L，反应温度分别为T1℃、 T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如下图所示： ①T1___T2(填“＞”或“＜”)，该反应为____反应。(填“放热”或“吸热”) ②在T2℃下，120 min时达到平衡，则此段时间内用N2表示的平均反应速率v(N2)=________mol•L-1•min-1。达到平衡时NO2的转化率为________。此温度下的化学平衡常数K=_____。 ③一定条件下，达到平衡后，下列措施能提高NO2的转化率的是___________。 A．升高体系温度 B．减小体系压强 C．增加C的用量 D．将CO2从体系中分离出去 ④T2℃时，反应达到平衡，120 min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1 mol，在t时刻再次达到平衡，化学平衡常数K___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) 　ΔH＜0。 当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。 某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与温度的关系如下图所示，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是_____________________________________。