2019届高三下册3月第一次模拟考试理科综合化学试卷（湖南省怀化市）
| 1. | 详细信息 |
|
下列有关说法不正确的是 A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 B. 生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质 C. 钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀 D. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3，而后用酸去除 |
|
| 2. | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 A. Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NA B. 标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2NA C. 标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NA D. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA |
|
| 3. | 详细信息 |
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是 A. lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2 B. 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应 C. 该有机物的分子式为C12H18O2 D. 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH |
|
| 4. | 详细信息 |
|
有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有(不考虑立体异构) A. 4种 B. 9种 C. 13种 D. 17种 |
|
| 5. | 详细信息 | |||||||||||||||
根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是
|
||||||||||||||||
| 6. | 详细信息 |
|
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。则下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z>W>Y>X B. YX4W中含有离子键和共价键 C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料 D. 工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z |
|
| 7. | 详细信息 |
1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是 A. XOH是弱碱 B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3 C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10－10.2 D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小 |
|
| 8. | 详细信息 |
|
已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl，实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4Cl。 I.实验室制NH4Cl  (1)写出B中反应的离子方程式_________________________________。 (2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c_____、______←j←i←h←g←b；写出D中反应的化学方程式_________________________________。 (3)若要检验NH4Cl，除蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为___________。 Ⅱ：天然岩脑砂中NH4Cl，纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定) 已知：2NH4 C1+3CuO  3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O实验步骤：①准确称取1.19g岩脑砂。②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。  (1)连接仪器，检查装置气密性：先将K中装入水，然后加热G，______________________，则气密性良好。 (2)H中浓硫酸的作用是_________________________________。 (3)实验结束后，恢复至原温，通过K测得气体体积为224mL(换算为标准状况)，则天然岩脑砂中NH4C1的纯度为___________。(保留三位有效数字) (4)某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH4C1的质量分数，则所得NH4C1的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) |
|
| 9. | 详细信息 |
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等 ②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表  ③CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。 (1)写出Co2O3与Na2SO3和盐酸反应的离子方程式______________________。 (2)加入NaClO3的目的是______________________；加入过量NaClO3可能生成有毒气体，该气体是___________(填化学式) (3)为了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3调pH，则pH应控制的范围为_____________________.  (4)加萃取剂的目的是___________；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为___________(填字母序号)。 A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5 (5)CoCl2·6H2O常用减压烘干法烘干，原因是___________。 |
|
| 10. | 详细信息 |
|
目前处理烟气中的SO2有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。 I.液吸法 25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3：Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5 第1步：用过量浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化。 第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH－+2NH4++SO42－  CaSO4↓+2NH3·H2O。(1)25℃，(NH4)2SO3溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”) (2)通过计算第2步反应的K判断第2步反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K>105时反应就进行完全了。) Ⅱ.还原法 已知：①2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=－37.0kJ·mo1－1②2H2(g)+SO2(g) S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo1－1③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3=－566.0 kJ·mol－1 ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=－484.0kJ·mo1－1 (1)写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_________________________________。 (2)一定压强下，反应①SO2的平衡转化率[α(SO2)]与投料比的比值  温度(T)的关系如图所示。则CO的平衡转化率：N___________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反应速率：N___________P。  Ⅲ.电化学法 (1)原电池法：写出SO2、O2和稀H2SO4所构成的原电池的负极反应式___________。 (2)电解法：先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。  ①b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是______________________。 ③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个，则通过处理烟气理论上能得到硫___________Kg。 |
|
| 11. | 详细信息 |
|
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______________________；基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (2)SO42－中心原子的轨道杂化类型为___________；NO3－的空间构型为___________。 (3)萤石晶胞结构如图I所示，则Ca2+的配位数是___________，萤石的化学式为 ___________。  (4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示，则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+有___________个；若Ni2+与最邻近O2－的核间距为a×10－8cm，则NiO晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA) |
|
| 12. | 详细信息 |
2，3-二氢呋喃( )可用于电子化学品和香料中，其合成路线如下： 已知：  回答下列问题： (1)A→B的反应类型为___________。 (2)A的名称为___________；B所含官能团的名称为___________。 (3)写出E的结构简式______________________。 (4)写出F→G的化学方程式______________________。 (5)满足下列条件的F的同分异构体共有___________种。 ①含  ; ②不含环状结构 ; ③不考虑立体异构。(6)写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式___________。 ①能发生银镜反应。②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为6︰1︰1。 (7)写出用1，3-丁二烯为原料制备四氢呋喃(  )的合成路线_____________________(无机试剂任选)。 |
|
最近更新
