2019-2020年高一上期期中考试化学试卷在线练习（内蒙古自治区呼和浩特市回民区）

1. 选择题

详细信息

许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( )

选项	A	B	C	D
物质	浓硝酸	汽油	纯碱	氯酸钾
危险警告标志

A.A B.B C.C D.D

2. 选择题	详细信息
下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（） A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

3. 选择题

详细信息

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是


分离碘单质和四氯化碳	分离酒精和水的混合物	硫酸铜溶液制取胆矾晶体	用浓硫酸干燥CO2 气体
A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

4. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C.0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA D.32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

5. 选择题

详细信息

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离汽油和四氯化碳	分液	四氯化碳和汽油的密度不同
C	除去KNO3固体中混的NaCl	结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去乙醇中的水	蒸馏	乙醇与水的沸点相差较大

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
下列物质中，能导电的电解质是（） A. 铝丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 酒精

7. 选择题	详细信息
已知1.28 g某气体含分子数目为1.204×1022，则该气体摩尔质量为（） A.64 g/mol B.32g/mol C.64 D.32

8. 选择题

详细信息

下列物质的分类正确的是( )

	混合物	纯净物	酸性氧化物	碱	盐
A	空气	Fe(OH)3胶体	CO2	石灰水	KAl(SO4)2
B	豆浆	Cu	SO3	烧碱	NaHCO3
C	稀硫酸	石墨	CO	氨气	CuSO4·5H2O
D	冰水混合物	生石灰	Cl2O7	纯碱	Cu2(OH)2CO3

A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是(　　) A.150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 B.75 mL 2.5 mol·L-1MgCl2溶液 C.100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液

10. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ B.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=H2CO3＋Ca2＋ C.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH-＝H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

11. 选择题	详细信息
下列一定量各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是 ①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸 A.②③④① B.②④③① C.①④③② D.①④②③

12. 选择题	详细信息
下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是 A.将250 g CuSO4·5H2O溶解加水至体积为1 L B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加入250 mL水

13. 选择题	详细信息
将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是 A.0.05 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.0.10 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1

14. 选择题	详细信息
胶体区别于其他分散系的最本质特征是( ) A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电 C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间

15. 选择题	详细信息
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Na+、OH-、SiO、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO、NO C.Mg2+、Na+、SO、Cl- D.Ba2+、HCO、ClO-、H+

16. 选择题	详细信息
下列变化需加入氧化剂才能发生的是( ) A. NaOH → Na2CO3 B. H2 →H+ C. Cl2 →Cl- D. Fe3+→Fe2+

17. 选择题	详细信息
某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4 mol·L－1的Cl－及一定量的SO，则SO的物质的量浓度为 A.0.15 mol·L－1 B.0.3 mol·L－1 C.0.5 mol·L－1 D.0.1 mol·L－1

18. 选择题	详细信息
只用一种试剂就能将NaCl、BaCl2、KOH三种无色溶液区别开，此试剂是 A. Na2CO3 B. 盐酸 C. Fe2(SO4)3溶液 D. 硫酸

19. 实验题

详细信息

将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系

（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为__________
（2）用最简单判断丙中是否成功制备胶体的方法叫____ ；具体操作：______
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是_____________
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式是______

20. 实验题

详细信息

某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量_________g 固体NaOH；
（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_____，偏低的是_____，对实验结果没有影响的是____（填序号）．
A 所用的NaOH中混有少量Na2O
B 用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D 固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内
E 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F 最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

21. 填空题

详细信息

（1）书写方程式
①Fe2（SO4）3（电离方程式）：____
②NaHSO4水溶液（电离方程式）：_______
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）______
④稀盐酸与NaHCO3溶液反应（离子方程式）：______________
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a 过滤；b 结晶；c 蒸馏；d加热；e 分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_______
②除去CaO中混有的CaCO3：_______
③分离水和CCl4的混合物：______

22. 填空题

详细信息

某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为_______________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为____________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____________。(填序号)
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

高中化学试卷推荐