福建省平和县第一中学2020-2021年高二上册第二次月考化学专题训练

1. 选择题	详细信息
下列溶液一定呈中性的是（） A.pH=7的溶液 B.常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合 C.等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合 D.c（H+）/c（OH－）=1的溶液

2. 选择题	详细信息
下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A.用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在左盘内的纸上，称得质量为 10.2 g B.用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60mL C.用广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH=3.2 D.用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为9.2mL

3. 选择题	详细信息
反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) ①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

4. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 C.SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D.盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2，试管中迅速产生大量气泡

5. 选择题	详细信息
将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　) A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1

6. 选择题

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实验操作规范且能达到目的是（）

	目的	操作
A	取20.00mL盐酸	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	测定醋酸钠溶液的pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D	配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
有一化学平衡: mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是 A.正反应是放热反应，m+n>p+q B.正反应是放热反应，m+n<p+q C.正反应是吸热反应，m+n<p+q D.正反应是吸热反应，m+n>p+q

8. 选择题	详细信息
次磷酸是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用和溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中正确的是 A.中磷元素的化合价为 B.的电离方程式为 C.被氧化成了 D.、、均为酸式盐

9. 选择题	详细信息
α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)⇌2B(g)和2A(g)⇌B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( ) A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大 C.α1减小，α2增大 D.α1增大，α2减小

10. 选择题	详细信息
现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH ；④NH4Cl ；⑤NaOH。由水电离出的c(H+) 大小关系正确的是（） A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤ C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②

11. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO B.=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO、NO C.0.1 mol·L−1 KI 溶液中：Na+、K+、ClO−、OH− D.能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

12. 选择题

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硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是( )

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol∙L-1)	V/mL	c/((mol∙L-1))	V/mL
Ⅰ	25	5	0.2	10	0.1	x
Ⅱ	25	10	0.1	10	0.2	5
Ⅲ	35	10	0.1	5	y	10

A.该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯
B.通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
C.比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2
D.对比实验Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=10

13. 选择题

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可逆反应2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

14. 选择题	详细信息
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（） A.由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为吸热反应 B.由图b可知，该反应m+n＜p C.图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D.图d中，曲线a一定增加了催化剂

15. 选择题	详细信息
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x+y﹤z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高

16. 选择题	详细信息
在一定温度和催化剂作用下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的正反应为放热反应 B.在相同温度下，当时，平衡向正反应方向移动 C.当时，该反应达到平衡状态 D.该反应化学方程式为

17. 选择题

详细信息

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
A.常温下，中性溶液中，

、

能大量共存
B.向含有

的溶液中通入

充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向

溶液中滴加少量氯水，再加入

溶液振荡，静置，有机层呈橙色

18. 选择题	详细信息
常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( ) A.1∶9 B.1∶4 C.1∶1 D.1∶2

19. 选择题

详细信息

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定10 mL浓度均为0. 100 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法错误的是( )

A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.相同条件下，A、C两点，C点溶液的温度较高
C.相同温度下，A、B、C三点溶液中，水的电离程度：C＜B＜A
D.A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050 mol/L

20. 填空题	详细信息
高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。试回答下列问题：已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.243。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应的化学反应速率是v(正)__(填“＞”、“＜”、"=”)v(逆)，理由是：__。

21. 填空题	详细信息
利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。则B瓶中的气体颜色比A瓶中的__(填“深”或“浅”)，其原因是__。

22. 填空题

详细信息

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0，原因是__。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为__。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是__。
(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，不可行的是__(填标号、下同)。
A.加热 B.加入锌粒 C.加入KOH固体 D.加水 E.加入CH3COONa固体

23. 填空题

详细信息

如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__，与B图变化趋势一致的是__，与C图变化趋势一致的是__。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

24. 填空题

详细信息

25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6

(1)浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是__。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，Na2HPO3是__(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(3)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol•L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，若pH相等的两种酸消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX__醋酸。

25. 实验题

详细信息

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛__。
(2)滴定终点的判断：__。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为__。
(4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是__。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数
(5)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。为测定某样品中所含晶体FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.2000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为___(用a表示)。

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