广安市试卷带解析及答案
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ） A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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按下列实验方案能达到要求的是 A.用托盘天平称量 25.20 g NaCl 固体 B.用 100 mL 量筒量取 90.50 mL 稀盐酸 C.经过“萃取、分液、蒸发”的实验操作，从碘水中提取出单质碘 D.用 250 mL 容量瓶配制 220 mL 0.10 mol·L-1 盐酸 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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如图所示的实验操作中，正确的是 A.检查容量瓶是否漏水  B.给溶液加热 C.滴加液体  D.过滤 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol  中含有的电子数为 11NAB.0.1 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH- 数目为 0.2 NA C.0.1NA个氯化氢分子溶于水形成 1L 溶液，所得溶液中 c(Cl-)=0.1 mol·L-1 D.22.4 L NH3溶于水中配成 1L 溶液，所得氨水的物质的量浓度为 1 mol·L-1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A.将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，可以得到一种红褐色液体 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是它们的本质区别 D.清晨的阳光穿过树叶的间隙所产生的美丽的光路 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A.  、Cl-、Fe3+、K+ B.Na+、 、K+、Cl-C.OH-、Fe2+、Na+、  D.K+、、 、Na+ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是 A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 C.移液时，不慎将液体流到瓶外 D.定容时，俯视观察刻度线和液面 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写中，正确的是( ) A.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2O B.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中氯元素被氧化的是 A.MnO2+4HCl  MnCl2+2H2O+Cl2↑ B.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 D.2KClO3  2KCl+3O2↑ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是 A.具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B.具有同温度、同体积的CO和N2 C.具有同体积、同密度的SO2和NO2 D.具有同密度、不同质量的O2和O3 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.H+、K+、  、 B.K+、Na+、Cl-、 C.K+、Cu2+、 、 D.K+、 、OH-、 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列电离方程式中，正确的是 A.Na2SO4 =2Na++  B.Ba(OH)2 =Ba2++ C.HCl+H2O=Cl-+H3O+ D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO 、③Cl-、④HCO 、⑤CO 、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.NaHCO3溶液与KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与HCl溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA C.常温常压下，32gO2与O3的混合物中含有的O原子的数目为2NA D.1molFe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A.Na2O 溶于稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O B.CaCO3 溶于 CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C.在稀 H2SO4 中加入 CH3COONa 溶液：CH3COO-+H+=CH3COOH D.往澄清石灰水中通入过量 CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的MgCl2溶液中氯离子浓度相等的是 A.150mL1mol·L-1的NaCl B.75mL2mol·L-1的NH4Cl C.150mL3mol·L-1的KCl D.75mL2mol·L-1的CaCl2 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( ) A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变 D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液，电流表的示数相同 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、 Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L, c(Ca2+)=0. 5mol/L, c(Cl-)=0.4 mol/L,计算分析判断，则c(NO3-)为 A.0.3 mol/L B.0.8mol/L C.0.4 mol/L D.0.5 mol/L |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A.该过程发生了分解反应 B.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C.水合Na+的图示不科学 D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
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下列物质中 ①盐酸②NH3③Zn④CCl4⑤高锰酸钾⑥石墨⑦熔融 NaCl⑧KHSO4 溶液⑨NH4Cl 固体⑩Na2O⑪CO⑫氨水⑬Ba(OH)2⑭KFe(SO4)2 (1)能导电的是________________(只填序号，下同) (2)属于非电解质的是___________________； (3)属于电解质的是_________________； (4)某同学用①和③制备 H2，另一同学认为可以用⑧代替①，理由是____________(用适当的文字和化学用语解释)。 (5)⑭在水溶液中完全电离出三种离子，写出其电离方程式：____________；将⑭与⑬以物质的量之比为 2:3 在水中反应，可以得到两种沉淀，请完成相应的离子方程式___________。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
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化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 (1)下列关于实验的叙述中不正确的有_____________(填字母)。 A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火 B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓 NaOH 溶液清洗 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D.把试剂瓶中的Na2CO3 溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 E.使用分液漏斗前要检查其是否漏水 F.用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 (2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处： ①除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3 颗粒：___________。 ②除去 CaO 中混有的 CaCO3：____________。 ③分离酒精和水的混合物：____________。 ④分离水和 CCl4 的混合物：______________。 ⑤分离 NaCl 和 KNO3 的混合物：___________。 (3)某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 mol·L-1 的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL1 mol·L-1 的稀硫酸，可供选用的仪器有：a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平，请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_____(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)。 ②配制 100 mL 1 mol·L-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。 a.10 mL b.50 mL c.100 mL ③配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有________(选填下列操作的序号)。 A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓硫酸 C、用量筒量取浓硫酸时仰视读数 D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线 |
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| 27. 填空题 | 详细信息 |
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(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做_______剂；从电子转移角度分析，_______剂得到电子，发生_________反应。 (2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。 黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ： 2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是_______(填名称)，还原产物是________(填化学式)。 1mol S 在反应中转移的电子数是_______。 |
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| 28. | 详细信息 |
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(1)NA 表示阿伏加德罗常数的值。 ①标准状况下，11.2 L CH4 中含有的氢原子数为___________个。 ②某气体在同温同压下对 H2 相对密度为 32，则该气体的相对分子质量为____________。 ③25g CuSO4·5H2O 晶体中含有氧原子__________个。 ④16 g O2 含有的氧分子数与________g CO2 含有的氧原子数相等。 (2)现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。  ①写出实验流程中下列物质的化学式：试剂沉淀 A___________，X__________。 ②上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__________(填操作名称) (3)文字描述：配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：__________； |
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