2020年河南省普通高中毕业班高考适应性测试理科综合化学试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.火力发电厂的燃煤中加适量石灰石，可以减缓酸雨污染 B.分子筛的主要成分为SiO2，在工业上常用作吸附剂和催化剂 C.利用焦炭可从氧化铝中获得铝，使铝合金得到广泛应用 D.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
如图是合成某种药物的两步关键反应。已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。下列有关说法正确的是 A.甲分子中所有碳原子可能共平面 B.乙→丙的反应类型为取代反应 C.丙不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.甲、丙分子中所含手性碳原子数相同 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2  TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是 A.开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开 B.为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管 C.为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置 D.反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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W、X、Y、Z四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次递增。W原子核内只有一个质子，X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W和X的主族序数之和与Y的主族序数相等，Z通常能形成Z2和Z3两种单质．其中Z2是空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：Z＞Y＞X B.与W形成简单化合物的沸点：X＞Y C.YW3能与HCl反应生成离子化合物 D.四种元素形成的离子化合物的化学式为XZ(YW)2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
2019年获诺贝尔化学奖的是约翰·班尼斯特·古迪纳夫（John B．Goodenough）、迈克尔·斯坦利·威廷汉（M．Stanley Whittlingham）和吉野彰（ Akira Yoshino）三位科学家，他们在锂离子电池发展上做出了突出贡献。锂离子电池是将层状石墨加导电剂及黏合剂涂在铜箔基带上，将钴酸锂（LiCoO2）涂在铝箔上制作而成，利用锂离子在两极上的嵌入和脱嵌进行充、放电，其原理如图所示。下列说法错误的是 LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6 A.石墨加导电剂及黏合剂涂在铜箔基带上作锂离子电池的负极 B.充电时Li+从石墨层状结构中脱嵌，进入电解质 C.放电时的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 D.锂离子电池常用非水液态有机电解质作电解液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
一种用电催化N2还原法制取NH3的反应机理如图所示，其中*表示吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是 A.两个氮原子上的加氢过程是分步进行的 B.析氢反应（H++ H+→H2）不会影响NH3的合成 C.NH3从催化剂表而脱附不利于NH3的合成 D.电催化法是一步即能把N2还原为NH3的高效还原法 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠（ NaUr）的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如图所示。已知Ksp（NaUr）=4.9×10-5 mol2·L-2，Ka（HUr）=2.0×10-6 mol·L-1。下列说法正确的是 A.上层清液中，c（  ）= 7.0×10-2 mol·L-1B.M→N的变化过程中，c(Na+)·c(Ur-)的值将逐渐减小 C.当c(HUr)=c(Ur-)时，c(Cl-)＞c(Ur-) D.当pH=7时，2c(Na+)＝c(Ur-)+c(Cl-) |
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| 8. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||
我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。利用脆硫铅锑精矿（主要成分是Sb2S3及PbS）制备锑白（Sb2O3）的工艺流程如图所示。 已知：浸出反应Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3 酸化反应4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓ 回答下列问题。 (1)精矿进行研磨的目的是___________________。 (2)在浸出反应中，浸出率随NaOH用量的变化曲线如图所示，其中NaOH的作用是_______________________。  (3)向浸出液中通入SO2气体进行酸化，得到Sb2S3中间体。酸化反应过程中，pH对锑沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影响如下表所示，则最适宜的pH为__________。 pH不能过低的原因是_______________（结合离子方程式说明）。
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| 9. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
硼氢化钠（NaBH4）通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃）。在有机合成中被称为“万能还原剂”。湿法制备硼氢化钠的流程如下： 请回答有关问题。 Ⅰ．硼酸三甲酯的制备：将硼酸（H3BO3）和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图甲所示（夹持装置略去，下同）。  已知，相关物质的性质如下表。
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| 10. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.8 kJ·mol-1 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH=-23.5 kJ·mol-1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.3 kJ·mol-1 请回答下列问题。 (1)由 H2和CO直接制备二甲醚的总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施有________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．分离出CO2 d．增加CO的量 e．分离出二甲醚 (2)某温度下反应2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
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中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。钴在制取颜料和制备合金方面有着重要的应用，回答下列问题。 (1)基态Co2+的核外电子排布式为__________，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。 (2)配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2中存在的化学键类型有__________，配体NH3中配位原子的杂化轨道类型为__________，NO3-的空间构型是__________，第一电离能N__________（填“大于”或“小于”）O。 (3)CoO2具有如图所示的层状结构（小球表示Co，大球表示O）。下列用粗实线画出的结构单元不能描述其化学组成的是__________（填字时代号）。 A.  B.  C.  D.   (4)MgO具有NaCl型结构（示意图如图所示），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2-）为________ nm（结果保留三位小数，下同）。CoO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a＇=0.488 nm，则r（Co2+）为________ nm |
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| 12. 推断题 | 详细信息 |
有机物I是一种治疗高血脂病的新药，其合成路线如下： 已知：a.  b.  RCHO回答下列问题。 (1)①的反应类型是______________；A的名称是______________。 (2)C中官能团的名称为______________；②的反应条件为______________。 (3)H的结构简式为______________。 (4)写出D→E的化学方程式：______________。 (5)化合物W的相对分子质量比C的大28 ，写出满足下列条件的所有W的结构简式：______________。 ①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液能发生显色反应，能发生银镜反应③其核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：2：1：1 (6)结合题目信息，设计用甲苯和丙醛为原料制备  的合成路线_______________。（其他无机原料自选，合成路线用A B…目标产物来表示） |
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