2019-2020年高一上半年期末考试化学试卷（宁夏吴忠中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A.有Cl2泄漏时，用NaOH溶液浸湿软布蒙面，迅速离开现场 B.金属Na着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C.浓硫酸沾在皮肤上，立即用Na2CO3溶液冲洗 D.实验室做完实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 用胆矾湿法炼铜 B. 用铁矿石高炉炼铁 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D. 只要功夫深，铁杵磨成针 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（ ） A. 硫 B. 硅 C. 氯 D. 铝 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2 B.常温常压下，16gO2所含的电子数为8NA C.标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为NA D.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ） A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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关于物质的用途下列说法正确的是（ ） ①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥⑧ C.①②④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为 较低价态，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ） A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl B.氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2  2HClC.FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 D.钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列鉴别方法不能达到实验目的的是（ ） A.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液 B.用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液 C.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体 D.用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（ ） A.FeC12 B.Cu2S C.Mg3N2 D.Na2O2 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ） A.在强酸性溶液中：K＋、HCO3-、SO42-、ClO- B.在含有大量OH－的溶液中：NO3-、Na＋、Cl-、AlO2- C.在含有大量SO42-的无色溶液中：Ba2+、Na＋、Cu2＋、Cl- D.在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl-、ClO- |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.H2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag B.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2O C.金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ D.铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B.pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 C.合金的硬度一般比成分金属的大 D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ） A.Na2O2→Na2CO3 B.SO2→H2 SO4 C.SiO2→Na2SiO3 D.SiO2→H2SiO3 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ） A.等于0.9mol B.大于0.45mol，小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 B.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是 A. 焰色反应是化学变化 B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+ |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（ ） A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g |
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| 22. | 详细信息 |
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下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( ) ①Al ②AlCl3 ③Na2CO3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④⑤ |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ） ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 ④只需滴加KSCN溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是 A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
有下列四个反应：①2Na+2H2O=2NaOH +H2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2H2O 2H2↑ +O2↑（1）水只做氧化剂的是__； （2）水只做还原剂的是__； （3）水既做氧化剂又做还原剂的是__； （4）水既不做氧化剂又不做还原剂的是__ |
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| 27. 填空题 | 详细信息 |
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（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__方法，化学方程式为__。 （2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用__试剂，离子方程式为__。 |
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| 28. 推断题 | 详细信息 |
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 请回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式A___，E___。 （2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。 （3）A和B反应的化学方程式：___。 （4）H和I生成J的离子方程式：___。 （5）如何检验E中大量存在的阳离子？__ |
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题： （1）写出OA段和BC段反应的离子方程式： OA：___________ ； BC：_____________； （2）原Mg-Al合金的质量是_____________。 （3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。 （4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。 |
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| 30. 实验题 | 详细信息 |
用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出在A中发生反应的化学方程式为：__； （2）B中选用的试剂是__，其作用是__； （3）E中选用的试剂是__，其作用是__； （4）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是__。 |
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| 31. 实验题 | 详细信息 |
某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。 （1）①中无水硫酸铜的作用是___。 （2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__。 （3）②中两次用到品红溶液，A的作用是___，B的作用分别是___。 |
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