陕西省渭南市大荔县2020-2021年高一前半期期末考试化学题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列实验装置的选择正确的是 A B C D 称量氢氧化钠固体 氢氧化铁胶体的制备 检验溶液中的 配制500mL 1的NaCl溶液 A.A B.B C.C D.D

2. 选择题	详细信息
化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A.光导纤维的主要成分是晶体硅 B.用铁桶可以装浓硫酸 C.自来水可以用氯气来杀菌、消毒 D.碳酸钠可用于去除餐具的油污

3. 选择题	详细信息
对化学概念的精准理解是学好化学的前提条件，下列叙述正确的是 A.酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.金属单质在化学反应中化合价一定升高，发生氧化反应 C.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D.凡是不能导电的物质一定是非电解质

4. 选择题	详细信息
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4L(标准状况)氮气中含有7 NA个电子 B.0.1磷酸钠溶液含有的数目为0.3 NA个 C.1mol被还原为，转移的电子数为3 NA个 D.16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子

5. 选择题	详细信息
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、

6. 选择题	详细信息
常温下，下列三个反应均能完全发生：；；。由此得出结论正确的是 A.氧化性： B.还原性： C. D.X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强

7. 选择题	详细信息
100mL物质的量浓度为b，溶质的质量分数为a%的稀盐酸，有关此盐酸的说法正确的是 A.溶液中含溶质的质量为ag B.密度为 C.溶液中含有微粒的总数目为0.2个 D.将体积为2.2bL的氯化氯气体通入100mL水中即可成b盐酸

8. 选择题	详细信息
下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、碘盐均为化合物 ②氯水、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、纯碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体 ⑤、、均为钠盐 A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤

9. 选择题	详细信息
下列转化关系不正确的是 A. B. C. D.

10. 选择题	详细信息
下列解释事实的化学用语中，正确的是 A.工业制粗硅： B.常温下，向铜片中滴加浓硫酸： C.铝片放入NaOH溶液中： D.去除碳酸钠中混有的少量碳酸氯钠：

11. 选择题	详细信息
向氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生离子反应为：(未配平)。下列判断正确的是 A.该反应的还原剂是ClO- B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C.为还原物 D.每生成22.4L时，转移3mol电子

12. 选择题	详细信息
下列实验装置(夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A.酸性溶液的颜色变浅，说明具有漂白性 B.溶液变为血红色，说明已完全变质 C.试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为体积的 D.上下振荡容量瓶，能使配制的NaCl溶液混合均匀

13. 选择题	详细信息
某实验小组同学需要纯净的氯化钠溶液，但是实验室的氯化钠样品中混有少量硫酸钠，该实验小组同学设计如图所示实验方案： 下列说法错误的是 A.溶液的作用是除去 B.试剂a为 C.操作x为过滤 D.试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸

14. 选择题	详细信息
下列“实验操作及现象”与“实验结论”均相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 B 将砂纸打磨过的铝条在酒精上灼烧，有固体滴落 生成熔点低 C 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 将一绿豆粒的钠加入硫酸铜溶液中，出现红色固体 钠比铜活泼，钠能从铜盐溶液中置换出铜 A.A B.B C.C D.D

15. 选择题	详细信息
根据下列实验事实得出的相应结论，正确的是 A.氯化铵加热时能产生，则铵盐加热时都能产生 B.通入硝酸钡溶液中出现白色沉淀，则通入也能出现白色沉淀 C.蔗糖中滴入浓硫酸会炭化，则纸片上滴入浓硫酸也会炭化 D.能与氢氟酸发生反应，则也能与发生反应

16. 选择题	详细信息
有Al、CuO、组成的混合物10.0 g，放入500mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入200 mL 2.0 mol∙L−1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则所加硫酸的浓度为 A.0.4 mol∙L−1 B.0.8 mol∙L−1 C.1.2 mol∙L−1 D.1.6 mol∙L−1

17. 填空题	详细信息
下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法，也是学生应具备的实验基本技能。回答下列问题(填代表装置图的字母)： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择______装置。 (2)氯化钠固体中混有碘，选择______装置。 (3)河水样品中加了少量明矾，选择______装置。 (4)除去自来水中的、杂质离子，选择______装置。 (5)装置E在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______。

18. 填空题	详细信息
某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)： (1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______。 (2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是______。 (3)取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______。生成白色沉淀的离子方程式是______。 (4)原溶液中一定含有的离子有______；可能存在的离子有______。

19. 填空题	详细信息
工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分、)，必须定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化钠并通入使其转化为，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80 mL 1.0 浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 的浓盐酸。 (1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。 (2)需要用量筒取12.0 的浓盐酸______mL。 (3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。 A.稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B.定容时俯视液面 C.摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D.配制前容量瓶中有少量水 (4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中的离子方程式______。

20. 填空题	详细信息
氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”。维生素C在其中的作用是______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)野营爱好者携带氢化钙()固体作生氢剂，则8.4g氢化钙与水反应时能产生标况下的______L。 (3)是一种广谱型的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化即可反应制得。回答： ①中Cl元素的化合从是为______。 ②工业制备中的氧化剂为______。 ③写出制备的化学方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目______。 ④自来水中加入13.5g 气体进行消毒时，转移电子的总数为______个。

21.	详细信息
电子工业中，常用FeCl3溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。回答下列问题： (1) FeCl3溶液刻蚀印刷电路铜板时，反应的化学方程式为______。 (2)某探究小组设计如下线路处理刻蚀废液。 ①在刻蚀印刷电路铜板时，是用足量FeCl3，则刻蚀废液中含有的金属阳离子有______。 ②步骤①中加入H2O2溶液的目的是______。 ③操作2的名称为______。 ④步骤③加入NaHCO3反应时会伴随产生无色气体，则反应的离子方程式为______。

22. 实验题

详细信息

氮在自然界中的部分循环如图。 (1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有______(填字母序号)。 a.转化为铵态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程 (2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。 ①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______。 ②检验铵态氮肥中的实验方案是______。 (3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为______mol。 (4)常温下氨气能被氯气氧化生成，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气，某研究小组用下面装置进行氨气的制备并验证氨气与氯气反应。 Ⅰ.氨气的制备。欲制备和收集一瓶干燥的氨气可以选择图中的装置______(填大写字母)。 Ⅱ.氯气与氨气的反应(已知：实验前、关闭)。 ①打开，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭，恢复至室温。试管中可观察到的现象是______。发生反应的化学方程式______。 ②再打开，可观察到的现象是______。