湖北省安陆市第一中学2021届高三8月月考化学题带参考答案
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的名称正确的是 A.C6H10O5：纤维素 B.[Ag(NH3)2]+：二氨合银离子 C.Na2SiO3：水玻璃 D.  ：2-甲基-1-丙醇 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是 A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B.放置过程发生的反应为氧化还原反应 C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D.反应的离子方程式为2Al3++3  +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是 A.硒的摄入量越多对人体健康越好 B.SeO32－空间构型为正四面体 C.H2Se的熔沸点比H2S高 D.H2SeO4的酸性比H2SO4强 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NA B.含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA C.标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA D.某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S  2H+＋S2–B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0C. 甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1 D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作和现象正确的是
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是 A.电池放电时，X电极发生还原反应 B.电池充电时，Y电极接电源正极 C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极 D.向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是 A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 C. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100％ D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。 已知： SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（ ） A.装置 B 中的试剂是浓硫酸 B.实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞 C.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D.装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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向盛有 KMnO4 溶液的试管中加入过量的 MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠（NaBiO3）粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是 A.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2 B.生成 8.7g 黑色沉淀，转移 0.2mol 电子 C.利用 NaBiO3 可以检验溶液中的 Mn2+ D.NaBiO3 不能与浓盐酸发生反应生成氯气 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的正反应是吸热反应 B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96 C.H2的体积分数：  D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不发生移动 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示）,其中 W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z 的氢化物的水溶液中c（H+ ）=0.1mol/L，且 Z 与 Y 位于不同周期。下列叙述正确的是 A.原子半径:W> X> Y B.氢化物的沸点: X>Y> Z> W C.X的氧化物的水化物是强酸 D.Y的单质均具有杀菌消毒作用 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：
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生成| 15. 选择题 | 详细信息 |
室温时，向 100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A.图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 d 点 B.a 点处存在 c（NH  ）+c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1C.b 点处存在 c（Na+）>c（SO  ）>c（NH）>c（OH-）=c（H+）D.由 b 到 c 发生反应的离子方程式为 NH4++OH-=NH3·H2O |
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| 16. | 详细信息 |
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以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。 (1)Fe 基态原子核外电子排布式为_____________；[ Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是_____。 (2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；与 NH  互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。(3)柠檬酸的结构简式见图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。  (4)CaCN2是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，CaCN2的电子式是 _____。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||
某小组探究 溶液和 溶液的反应原理。（实验一）将含淀粉的  溶液加入 酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。(1)溶液变蓝，说明 具有__________性。(2)查阅文献： 反应Ⅰ：  慢反应Ⅱ：  _____=_____+_____ 较快反应Ⅲ：  快写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式__________。 (3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量 溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出 氧化性比 强，该结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。(4)为了进一步研究 溶液和溶液的反应原理，设计如下实验。（实验二）装置如图所示，  闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：
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的实验操作是__________。
时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断
发生反应| 18. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
苯胺( )是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：①  和 NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐 ②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2  +3Sn+12HCl→2 +3SnCl4+4H2O③有关物质的部分物理性质见表：
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| 19. | 详细信息 |
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产 CuCl 的工艺如下： 已知 CuCl 难溶于醇和水，溶于 c（Cl-）较大的体系[CuCl（s）+Cl-  CuCl ]，潮湿空气中易水解氧化。（1）步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是_______； （2）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是_____； （3）步骤2 是溶解过程，溶解时反应的离子方程式______； （4）步骤3 为主反应，Cu+的沉淀率与加入的 NH4Cl的量关系如图所示。  ①比较 c（Cu+）相对大小：A点________C 点（填“>”、“<”或“=”）； ②提高 C 点状态混合物中 Cu+沉淀率的措施是_______________ （5）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是______ 。 |
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
1,3 - 环己二酮( ）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3-环己二酮的路线。 回答下列问题： (1)甲的分子式为 ___________________。 (2)丙中含有官能团的名称是______________________ 。 (3)反应①的反应类型是 _________ ；反应②的反应类型是 ______________。 (4)反应③的化学方程式为_________________________________。 (5)符合下列条件的乙的同分异构体共有_____________种。 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应，且 1 mol 乙与足量NaHCO3 溶液反应时产生气体22. 4 L( 标准状况）写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为 1 : 6 : 2 : 1 的一种同分异构体的结构简式 __________________。（任意一种） (6)设计以乙醇、  （丙酮）为原料制备 (2，4 -戊二酮）的合成路线________________（无机试任选）。 |
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