河北省衡水中学2020届高三上半期期末预热联考理综化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题

详细信息

下列说法错误的是

A.近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类，由C、H、O三种元素组成
B.培育绣球花的过程中，土壤为酸性时花朵呈蓝色，土壤为碱性时花朵呈红色。为获得红色花朵，可施用硫酸铵
C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO，加水后反应放热，从而加热火锅
D.《神农本草经》中记载：“石膏，味辛，微寒，主中风寒热，心下逆气惊喘。“石膏”的化学式为CaSO4·2H2O

2. 选择题	详细信息
设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.和中含有的中子数均为 B.常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 C.常温下，的氨水中，发生电离的水分子数为 D.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重，则转移的电子数一定为

3. 选择题	详细信息
某有机物M是一种药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是 A.分子式为 B.能发生取代加成、氧化反应 C.分子中所有碳原子可能在同一平面内 D.碳原子上的氢原子被1个氯原子取代的产物有8种（不考虑立体异构）

4. 选择题

详细信息

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管中，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油分解生成不饱和烃
B	用铂丝蘸取某样品进行焰色反应	观察到黄色火焰	该样品含钠盐
C	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液	先有黄色沉淀生成	相同温度下，
D	向装有固体NaOH的试管中加入浓氨水，产生的气体通入溶液中	溶液中出现白色浑浊	碱性：

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题

详细信息

四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，实验室中，X的氢化物的水溶液不能存放于玻璃瓶中，通常保存于塑料瓶内，常温下，Z的单质可以与Y、W的最高价氧化物对应的水化物反应。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点：X<W
B.Y在空气中燃烧得到白色固体
C.工业上用Z与W形成的化合物直接制备Z单质
D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

6. 选择题

详细信息

氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将电能转化为易于储存和运输的氨气中的化学能，装置如图所示。该反应为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路。下列说法错误的是

A.外电路中，a、b两点电势：a>b
B.阴极的电极反应式为

C.标准状况下，通入22.4L氮气完全反应，转移的电子数为6NA
D.在介质中，利用H+的定向移动形成电流

7. 选择题	详细信息
已知：时，碳酸的电离常数、。常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中含碳元素各微粒因逸出未画出的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A.随着盐酸的加入，溶液中的值增大 B.加入盐酸至溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 C.当时，溶液中 D.当溶液中：：1时，溶液的

8. 综合题

详细信息

草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸

和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下：

。
相关物质的有关数据如下表所示：

物质	苯	甲醇	草酸二甲酯
熔点/℃	5.5	-97	54
沸点/℃	80.1	64.3	163.5
相对分子质量	78	32	118
水溶性	不溶	互溶	不溶

实验过程：向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100ml苯、5ml浓硫酸，搅拌下加热回流；待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯30.1g。

回答下列问题：
（1）仪器A的名称为____________，反应过程中冷却水应从________(填“a”或“b”)口进入。
（2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________。
（3）用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。
（4）甲醇过量的目的是________________________________________________，浓硫酸的作用是_____________________________________________。
（5）分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。
（6）本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。

详细信息

广泛用于镀镍电镀液、催化剂媒染剂和金属着色剂。某工厂利用富含镍（NiS）的工业废渣（含有

、FeO、

等杂质）制备

，工艺流程如图所示：

已知：常温下，相关金属离子氢氧化物的近似

如下表所示：

化学式
近似值

回答下列问题：
（1）已知：酸浸过程中，失去个电子，同时生成一种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______，滤渣1的主要成分为_______（填化学式）。
（2）“氧化”保持滤液温度在40℃左右，加入6%的溶液，加入的目的是_______，该步骤也可以用代替请写出用代替发生反应的离子方程式：_______。若上述流程省去“氧化”步骤，后果是_______。
（3）常温下，“调pH”除铁和铝，若溶液中浓度为0.1mol/L，溶液的pH范围应调节为4.3~________之间。
（4）小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，这样做有利于_______。
（5）“操作X”指的是_______。

10.

详细信息

将

应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为

。
回答下列问题：
（1）如图为

平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为

、4.0MPa和5.0MPa。

据图可知，该反应为反应________（填“放热”或“吸热”）。设

的初始浓度为

，根据

时的数据计算该反应的平衡常数

________（列出计算式即可）。若在

时减小投料比

，则

的平衡转化率曲线可能位于Ⅱ线的________（填“上方”或“下方”）。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是________（任写一点）。
（2）已知：

；

。
利用

和

计算

时，还需要知道反应________（填方程式）的

。
（3）一定温度下，下列措施一定能加快反应

的速率的是________（填选项字母）。
A.及时移去甲醇 B.改进催化剂 C.提高反应物浓度 D.增大容器压强
（4）电解法制取有广泛用途的

，同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的

，镍电极有气泡产生。阳极区的电极反应式为________,当铁电极质量减少11.2g时，镍电极产生气体的体积为________L（标准状况）。

11.

详细信息

白磷(P4)在化工、军事等领域有着广泛应用。工业上采用Ca3(PO4)2、SiO2及C为原料制备，产物除P4外，还有CaSiO3、CO等。
回答下列问题：
(1)下列状态的钙中，电离最外层第一个电子所需能量最小的是________(填选项字母)。
A.

(2)SiO2硬而脆，其原因是_____________________________________________________。
(3)

的空间构型为____________________________，酸性条件下，可与Fe3+形成

从而掩蔽溶液中的Fe3+，基态Fe3+核外M层有________种空间运动状态不同的电子。
(4)P4分子中P原子的杂化形式为_______________________________，P4难溶于水而易溶于CS2，原因是____________________________________。
(5)CO可与第四周期过渡元素形成羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。